Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

B．原子序數(shù)由小到大的順序為W＜X＜Y＜Z

C．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z

D．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，最高正價和最低負(fù)價的絕對值為8，其最高正價為7，屬于第ⅤⅡA族元素，F(xiàn)沒有正價，所以Y是Cl元素；Y和Z同周期，所以Z屬于第三周期，X和Z同主族，所以X屬于第二周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，且元素的最外層電子數(shù)不超過8個，電子層數(shù)不超過3個，所以X是O元素，Z是S元素，W是與X、Y既不同族也不同周期的主族元素，所以W是H元素，以此解答該題．

解答：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，最高正價和最低負(fù)價的絕對值為8，其最高正價為7，屬于第ⅤⅡA族元素，F(xiàn)沒有正價，所以Y是Cl元素；Y和Z同周期，所以Z屬于第三周期，X和Z同主族，所以X屬于第二周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，且元素的最外層電子數(shù)不超過8個，電子層數(shù)不超過3個，所以X是O元素，Z是S元素，W是與X、Y既不同族也不同周期的主族元素，所以W是H元素，則
A、主族元素的最高化合物與其族序數(shù)相同，Y是第ⅤⅡA族元素，所以其最高正化合價是+7價，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HYO₄，故錯誤．
B、原子序數(shù)大小順序為：W＜X＜Z＜Y，故錯誤．
C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Z＞Y，故錯誤．
D、氫、氧元素可以形成水和雙氧水兩種化合物，即可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物，故正確．
故選D．

點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，知道電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�