Question

【題目】標準狀況下，某同學向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示，下列分析中， 正確的是（ ）

A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

B. ab 段反應是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C. 原 H2S 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol/L

D. b 點對應的溶液導電性最強

Answer 1

【答案】B

【解析】

H2S 飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據(jù)圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112 mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題。

A．根據(jù)圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）= = 0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01 mol，通入336 mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01 mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，A項錯誤；
B．ab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，B項正確；
C．由圖可知，112 mLSO2與硫化氫恰好完全反應，則n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為= 0.1mol/L，C項錯誤；
D．b點為硫化氫與二氧化硫恰好完全反應，溶液中的離子濃度最小，導電性最差，D項錯誤；
答案選B。