Question

【題目】近幾年具有超常性能的鋁離子電池成為研究熱點(diǎn)，某化學(xué)研究所研發(fā)出了以新型石墨烯（Cn） 作正極材料的鋁離子電池，可在一分鐘內(nèi)完成充電，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.充電時(shí)，鋁電極連接電源負(fù)極，該電極有Cn[AlCl4]生成

B.放電時(shí)，每生成 1molAl2Cl7-轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7–+3e–=Al+7AlCl4 –

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 Cn[AlCl4]+e–═Cn+AlCl4–

Answer 1

【答案】A

【解析】

由示意圖可知放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7－，電極方程式為Al+7AlCl4－-3e－═4Al2Cl7－，正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e－=3Cn+3AlCl4－，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為Cn+AlCl4－-e－═Cn[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7－+3e－=Al+7AlCl4－

A．充電時(shí)，負(fù)極鋁電極連接電源負(fù)極，作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7－+3e－=Al+7AlCl4－，該電極無(wú)Cn[AlCl4]生成，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7－，電極方程式為Al+7AlCl4－-3e－═4Al2Cl7－，所以每生成1molAl2Cl7－轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NA=0.75NA，故B正確；

C．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7－+3e－=Al+7AlCl4－，故C正確；

D．放電時(shí)，新型石墨烯（Cn）作正極材料，反應(yīng)為Cn[AlCl4]+e－=Cn+AlCl4－，故D正確；

故選A。