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          在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，設(shè)法使其反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20％，此時H2的濃度是
          A．0.4amol·L－1B．0.8amol·L－1C．1.6a mol·L－1D．1.8a mol·L－1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
          


          （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為              
。
          


          （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1  
          


          ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1  
          


          ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子）  
          


          寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   
。
          


          （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          初始投料
          
            		
  
  
          2 molA2、1
  molBC
          
            		
  
  
          1 molX
          
            		
  
  
          4 molA2、2
  molBC
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡時n（X）
          
            		
  
  
          0.5mol
          
            		
  
  
          n2
          
            		
  
  
          n3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化
          
            		
  
  
          放出Q1kJ
          
            		
  
  
          吸收Q2kJ
          
            		
  
  
          放出Q3kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          體系的壓強(qiáng)
          
            		
  
  
          P1
          
            		
  
  
          P2
          
            		
  
  
          P3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
 
          

          


           
          


          ①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)       
。
          


          ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          
。
          


          ③三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號）。
          


          A．α1＋α2＝1              
B．Q1＋Q2＝d           
C．α3＜α1            
          


          D．P3＜2P1＝2P2      
E．n2＜n3＜1.0mol           
F．Q3＝2Q1
          


          ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
          


          


           
          

			
          

			
          
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