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          【題目】如圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖： 

          回答下列問(wèn)題：
          （1）操作A是和過(guò)濾（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng)）．
          （2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是（選填編號(hào)）． 
          a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液
          （3）向苦鹵中通入Cl2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ， 用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （4）工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）蒸發(fā)結(jié)晶
          （2）c
          （3）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
          （4）MgCl2（熔融）  ?Mg+Cl2↑
          【解析】解：（1）食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉，所以答案是：蒸發(fā)結(jié)晶；（2）工業(yè)制鎂：把海邊的貝殼制成生石灰：CaCO3  CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O═Ca（OH）2 ， 在引入的海水中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ， 這樣原料的成本低，且能將鎂離子全部沉淀下來(lái)，所以最合適的是石灰乳，故選：c；（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；（4）電解無(wú)水MgCl2可得金屬鎂和氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）  Mg+Cl2↑，所以答案是：MgCl2（熔融）  Mg+Cl2↑． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qQ(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          ①體系的壓強(qiáng)不再改變
          ②體系的溫度不再改變
          ③各組分的濃度不再改變
          ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
          ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
          A．③④⑤⑥B．②③④⑥
          C．①③④⑤D．①③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（
          A. CO2→CO B. Cl﹣→Cl2 C. Fe3+→Fe2+ D. CO32—→CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ） 
          ①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
          ③能跟NaOH溶液反應(yīng)； ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
          ⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．

          A.①④
          B.只有⑥
          C.只有⑤
          D.④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
          A.鋅錳干電池用后可以隨意丟棄
          B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
          C.將煤脫硫后再燃燒可減少大氣污染
          D.“低碳”生活倡導(dǎo)節(jié)能減排，應(yīng)禁止使用化石燃料，減少污水排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
          A．密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變
          B．密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          D．2v正（NH3）＝v逆（CO2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=Q kJ·mol1；在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是
          溫度（℃）
          容器體積
          CO轉(zhuǎn)化率
          平衡壓強(qiáng)(p)
          ①
          200
          V1
          50%
          p1
          ②
          200
          V2
          70%
          p2
          ③
          350
          V3
          50%
          p3
          A．反應(yīng)速率：③>①>②
          B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2=5∶4
          C．若容器體積V1>V3，則Q<0
          D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物(CH3)2CClCH3與CH3CH2CH2CH2Cl的關(guān)系為（ ）
          A.官能團(tuán)異構(gòu)體B.碳鏈異構(gòu)體
          C.（官能團(tuán)）位置異構(gòu)體D.順?lè)串悩?gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置． 
          如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：

          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由 ， 在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>（用a、b表示）．
          （2）負(fù)極反應(yīng)式為 ．
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．
          （4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下： 
          Ⅰ2Li+H2  2LiH
          ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑
          ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ， 反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 ． （均填化學(xué)式）
          ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3 ， 用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2 ， 則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為 ． 
          ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為mol．
          

			
          

			
          
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