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        1. 【題目】50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液反應測定中和熱。下圖裝置不妥之處是_______,應如何改正____________,NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

          【答案】無環(huán)形玻璃攪拌棒、硬紙板; 增加環(huán)形玻璃攪拌棒、把硬紙板換成泡沫塑料板; 使HCl盡可能與NaOH反應而避免與反應,實驗數(shù)據(jù)更準確。

          【解析】

          測定中和熱應在最短時間內讓鹽酸與氫氧化鈉充分反應,所以應增添攪拌裝置;為了測得溫度的最高值,應加強保溫、隔熱和防止熱量散失。

          裝置不妥之處:無環(huán)形玻璃攪拌棒、小燒杯口與大燒杯口未相平、硬紙板隔熱效果不佳;

          ②改正措施:增加環(huán)形玻璃攪拌棒、在大小燒杯間填滿碎紙條使小燒杯口與大燒杯口相平、把硬紙板更換成泡沫塑料板;

          NaOH過量的原因:NaOH中必然混有,會導致一部分鹽酸與反應,故測得的中和熱不準確,過量的NaOH是為了HCl盡可能與NaOH反應而避免與反應,使實驗數(shù)據(jù)更準確。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的 NO CO 轉變成 CO2 N2,化學方程式:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入 NO CO,測得不同時間的 NO CO 的濃度如表:

          時間/s

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          c(NO)/×10-3mol/L

          1.00

          0.45

          0.25

          0.15

          0.10

          0.10

          c(CO)/×10-3mol/L

          3.60

          3.05

          2.85

          2.75

          2.70

          2.70

          下列說法中不正確的是(

          A. 2 s 內的平均反應速率 v(N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1

          B. 在該溫度下,反應的平衡常數(shù) K5

          C. 若將容積縮小為原來的一半,NO 轉化率大于 90%

          D. 使用催化劑可以提高單位時間內 CO NO 的處理量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應條件已經(jīng)略去):

          已知:①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇,但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵;LiBH4遇酸易分解。

          RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'RCOR' RCH(OH)R',RCOOR' RCH2OH+R'OH。

          1)反應A→B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2,X的結構簡式為_____

          2CLiBH4還原得到D,C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。

          3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為_____________。①屬于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液顯色;③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

          4)寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式_________

          5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,設計B→C的合成路線圖(CH3I和無機試劑任選),合成路線常用的表示方式為:。____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]鉻元素在地殼中含量占第21位,是一種重要的金屬;卮鹣铝袉栴}:

          (1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________,根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“=”)。

          (2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HClH2氣流還原CrCl3,該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。

          已知:氯化亞鉻的熔點為820824℃,則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

          (3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài),畫出其結構式:______________________

          (4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結構如圖所示,則該化合物的化學式為___________。已知:該晶胞的邊長為437.6 pmNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)3H2(g)2NH3(g),已知下列化學鍵的鍵能:

          化學鍵

          鍵能kJ/mol

          H-H

          436

          N-H

          391

          N N

          946

          下列說法正確的是

          A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

          C. 反應熱ΔH92 kJ·mol1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述正確的是(

          A.H2Y的電離方程式為:

          B.在該酸式鹽溶液中

          C.HY-的水解方程式為

          D.在該酸式鹽溶液中

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表一部分,針對表中①~⑥元素,回答下列問題

          (1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。

          (2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是 _________(填元素符號)。③和④兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是___(填化學式)。

          (3)寫出③的單質在⑥單質中燃燒的化學方程式______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】草酸(分子式為H2C2O4,沸點:150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是(

          A.45g草酸中含有1.204×1024個氧原子

          B.1mol草酸中含有6.02×1023個分子

          C.草酸的摩爾質量是90g/mol

          D.1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關敘述正確的是( )

          A. 分子中含有1個手性C原子

          B. 氫鍵是一種特殊化學鍵,它廣泛地存在于自然界中

          C. 碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2H2O都是非極性分子

          D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大

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