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          【題目】用50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱。下圖裝置不妥之處是_______，應(yīng)如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】無(wú)環(huán)形玻璃攪拌棒、硬紙板； 增加環(huán)形玻璃攪拌棒、把硬紙板換成泡沫塑料板； 使HCl盡可能與NaOH反應(yīng)而避免與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確。 
          【解析】
          測(cè)定中和熱應(yīng)在最短時(shí)間內(nèi)讓鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)，所以應(yīng)增添攪拌裝置；為了測(cè)得溫度的最高值，應(yīng)加強(qiáng)保溫、隔熱和防止熱量散失。
          ①裝置不妥之處：無(wú)環(huán)形玻璃攪拌棒、小燒杯口與大燒杯口未相平、硬紙板隔熱效果不佳；
          ②改正措施：增加環(huán)形玻璃攪拌棒、在大小燒杯間填滿碎紙條使小燒杯口與大燒杯口相平、把硬紙板更換成泡沫塑料板；
          ③NaOH過(guò)量的原因：NaOH中必然混有，會(huì)導(dǎo)致一部分鹽酸與反應(yīng)，故測(cè)得的中和熱不準(zhǔn)確，過(guò)量的NaOH是為了HCl盡可能與NaOH反應(yīng)而避免與反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的 NO 和 CO 轉(zhuǎn)變成 CO2 和 N2，化學(xué)方程式：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入 NO 和 CO，測(cè)得不同時(shí)間的 NO 和 CO 的濃度如表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/×10-3mol/L
          1.00
          0.45
          0.25
          0.15
          0.10
          0.10
          c(CO)/×10-3mol/L
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
          A. 2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1
          B. 在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝5
          C. 若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO 轉(zhuǎn)化率大于 90%
          D. 使用催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi) CO 和 NO 的處理量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：
          已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。
          ②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'，RCOR' RCH(OH)R'，RCOOR' RCH2OH+R'OH。
          （1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
          （2）C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。
          （3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
          （4）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
          （5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖（CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_________________，根據(jù)價(jià)層電子判斷鉻元素中最高價(jià)態(tài)為___________價(jià)。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。
          (2)無(wú)水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時(shí)用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過(guò)程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          已知：氯化亞鉻的熔點(diǎn)為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價(jià)鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________
          (3)已知CrO5中鉻元素為最高價(jià)態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：______________________
           
          (4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。已知：該晶胞的邊長(zhǎng)為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能：
          化學(xué)鍵
          鍵能kJ/mol
          H-H
          436
          N-H
          391
          N N
          946
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          C. 反應(yīng)熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是（ ）
          A.H2Y的電離方程式為：
          B.在該酸式鹽溶液中
          C.HY-的水解方程式為
          D.在該酸式鹽溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表一部分，針對(duì)表中①～⑥元素，回答下列問(wèn)題
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          (1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。
          (2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是 _________（填元素符號(hào)）。③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。
          (3)寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸（分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）
          A.45g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子
          B.1mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子
          C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol
          D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A. 在分子中含有1個(gè)手性C原子
          B. 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
          C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)?/span>I2和H2O都是非極性分子
          D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大
          

			
          

			
          
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