【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示,試回答下列問題:
（1）圖中A點表示沉淀其物質的量是________
（2）反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為_______
（3） AlCl3溶液的濃度為________
（4）假設溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為______
【答案】 0.01 mol 15 mL 0.5 mol L-1 7.5 mL或17.5mL
【解析】（1）AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液生成氫氧化鋁沉淀，圖中A點表示沉淀的化學式是Al(OH)3，其物質的量是0.78g÷78mol＝0.01mol。（2）根據方程式AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl可知反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為
＝0.015L＝15mL。（3）根據方程式可知AlCl3溶液的濃度為0.01mol÷0.02L＝0.5mol L-1。（4）假設溶液中有0.39克即0.005molAl(OH)3沉淀，如果鋁離子過量，根據方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知消耗氫氧化鈉是0.015mol，體積是0.015mol÷2mol/L＝0.0075L＝7.5mL；如果生成的氫氧化鋁部分溶解，根據鋁原子守恒可知生成的偏鋁酸鈉是0.005mol，所以反應的方程式應該是2Al3++7OH－＝Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，則此時用去NaOH的物質的量為0.035mol，對應NaOH溶液體積為0.035mol÷2 molL-1＝0.0175L＝17.5mL。
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【題目】下列過程中，屬于非自發(fā)過程的是（ ）
A.N2和O2混合
B.常溫、常壓下，石墨轉化為金剛石
C.H2和O2化合生成H2O
D.C+O2 
CO2
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【題目】菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用。
資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等
（2）醋酸不與草酸鈣反應
（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質量為128+18x
【實驗一】菠菜中部分成分分析
（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2~3 min的目的是___________________。
（2）溶液M中含有的主要陰離子有____________________。
（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________。
（4）B的化學式可能是________________。
（5）草酸比碳酸的酸性___________（填“強”或“弱”）。
【實驗二】對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關數據如圖所示。
（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，其化學式是__________。
（2）固體質量由12.8 g變?yōu)?0.0 g的過程中發(fā)生反應的化學方程式是__________。
（3）x =_____________。
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下，回答下列問題：
（1）ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 。
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。
①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是 （填序號）。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號）。
A．尾氣吸收時充分攪拌吸收液 B．適當加快尾氣的通入速率
C．將溫度控制在20℃以下 D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學方程式： 。
（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質是 （填化學式）。
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【題目】反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（ �。�
A. 氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B. 若有0.5molCl2生成，則反應中有NA個電子轉移
C. 濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用
D. 若消耗0.4mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為2mol
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【題目】下列變化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是( )
A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2
C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2
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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O)
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。
（2）反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是______________，反應的離子方程式為__________；裝置C中的現(xiàn)象是__________，表現(xiàn)了SO2的__________________；裝置D中的現(xiàn)象是__________，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________
（4）F裝置的作用是_________________________，倒扣漏斗的作用是__________
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【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是 ．
A.若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2 ， 化學反應速率加快
C.平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3 ， 再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F.平衡后升高溫度，平衡常數K增大
（2）若某溫度下，SO2（g）+ 
O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=（用分數表示）．在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當SO2轉化率為60%時，該反應向方向進行
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為（填圖象中的字母序號）．
（4）反應N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
A.A，C兩點的反應速率：A＞C
B.A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D.若P2＞P1 ， 則化學平衡常數KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質的熱化學方程式 ．
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【題目】下列說法不正確的是
A.利用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液
B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關
C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法
D.KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系
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