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        1. 【題目】閱讀下列信息: Ⅰ.表中①~⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù):

          元素性質(zhì)

          元素編號(hào)

          氫化物沸點(diǎn)(℃)

          ﹣33.4

          100

          19.54

          ﹣87.7

          ﹣60.7

          ﹣84.9

          主要化合價(jià)

          +5
          ﹣3

          ﹣2

          ﹣1

          +5
          ﹣3

          +6
          ﹣2

          +7
          ﹣1

          A、B、C均為上表中的元素;
          Ⅱ.A與B可形成化合物AB、AB2 , 二者可用于制備強(qiáng)酸甲;
          Ⅲ.C與B可形成化合物CB2、CB3 , 二者可用于制備強(qiáng)酸乙.
          請(qǐng)回答:
          (1)該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同,這兩種氫化物之間能發(fā)生反應(yīng),寫出符合要求的化學(xué)方程式(有多組符合,寫出任意一個(gè)即可).
          (2)元素②氫化物的沸點(diǎn)高于元素⑤氫化物的沸點(diǎn),原因是
          (3)甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽.0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液,pH由小到大排列的順序是(填寫化學(xué)式)
          (4)很稀的甲溶液與Zn反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5:2時(shí),還原產(chǎn)物可能為(填寫化學(xué)式)、

          【答案】
          (1)NH3+HCl=NH4Cl等
          (2)水分子之間存在氫
          (3)H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH42SO4、NH4NO3
          (4)NH4NO3;N2O
          【解析】解:Ⅰ.表中①~⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù),①④的主要化合價(jià)都是+5、﹣3,則二者都是ⅤA族元素,應(yīng)該為N、P元素,氫化物為NH3、PH3 , 由于氨氣分子之間存在氫鍵,則氨氣的沸點(diǎn)較高,故①為N、②為P元素;③⑥都有﹣1價(jià),處于第ⅦA族,⑥有+7價(jià),且③的氫化物沸點(diǎn)較高,故③為F元素、⑥為Cl元素;②只有﹣2價(jià),氫化物沸點(diǎn)為100℃,則②為O元素;⑤的主要化合價(jià)為﹣2、+6,則⑤為S元素; A、B、C均為上表中的元素,
          Ⅱ.A與B兩元素可形成化合物AB、AB2 , 則為NO、NO2 , 二者均可用于制備強(qiáng)酸甲,則甲為硝酸、A為N元素;
          Ⅲ.C與B可形成化合物CB2、CB3 , 二者可用于制備強(qiáng)酸乙,B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3分別為為SO2、SO3 , 二者均可用于制備強(qiáng)酸乙,則乙為硫酸、B為O元素、C為S元素,(1)表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應(yīng)方程式有:NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH42S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等,
          所以答案是:NH3+HCl=NH4Cl等;(2)水分子之間存在氫鍵,硫化氫分子之間存在范德華力,氫鍵比較范德華力更強(qiáng),故硫化氫沸點(diǎn)比水低,
          所以答案是:水分子之間存在氫;(3)甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽,三種鹽為NH4HSO4、(NH42SO4、NH4NO3 , 五種溶液都呈酸性,酸性越強(qiáng),溶液的pH越小,H2SO4、NH4HSO4、HNO3都呈強(qiáng)酸性,硫酸為二元酸,氫離子濃度為0.2mol/L,硝酸中氫離子濃度為0.1mol/L,硫酸氫銨溶液中氫離子來自硫酸氫根的電離和銨根離子的水解,其溶液中氫離子濃度大于0.1mol/L;
          (NH42SO4、NH4NO3在溶液中銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,硫酸銨銨根離子濃度較大,其溶液中氫離子濃度大于硝酸銨,
          所以濃度相等時(shí)pH由小到大排列的順序是:H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH42SO4、NH4NO3 ,
          所以答案是:H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH42SO4、NH4NO3;(4)甲溶液為硝酸,很稀的硝酸溶液與Zn反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)的硝酸與Zn的物質(zhì)的量之比為5:2時(shí),設(shè)鋅為2mol,則硝酸為5mol,完全反應(yīng)后生成2mol硝酸鋅,轉(zhuǎn)移了4mol電子,
          ①當(dāng)剩余的1mol硝酸中N原子完全被還原時(shí),還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)變化為: =4,硝酸中N的化合價(jià)為+5,則還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為5﹣4=+1,故還原產(chǎn)物為:N2O;
          ②當(dāng)剩余的1mol硝酸中N原子只有一半被含有時(shí),則還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)變化為: =8,硝酸中N的化合價(jià)為+5,則還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為5﹣8=﹣3,故還原產(chǎn)物為NH4NO3 ,
          所以答案是:NH4NO3;N2O.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          (1)A是氯氣發(fā)生裝置,其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________。

          (2)Ⅰb瓶內(nèi)加入的液體最好是________。

          (3)B中產(chǎn)生淡黃色的單質(zhì)硫沉淀,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________

          (4)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________

          (5)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________

          (6)E中產(chǎn)生白色沉淀,共發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________________________________

          (7)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。請(qǐng)寫出G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

          (8)H中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________,其原因是___________________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列事例與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

          A. 有氧運(yùn)動(dòng)B. 燃料燃燒C. 植物光合作用D. 石膏水點(diǎn)豆腐

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          【題目】在2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)2NO2(g).
          (1)某溫度時(shí),按物質(zhì)的量比2:1充入NO和O2開始反應(yīng),n(NO)隨時(shí)間變化如表:

          時(shí)間(s)

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          n(NO)(mol)

          0.020

          0.010

          0.007

          0.006

          0.006

          0.006

          0~4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率1~5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率(選填“小于”、“大于”、“等于”).
          (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=.能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 . A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          C.υ逆(NO)=2υ正(O2)D.氣體密度保持不變
          (3)已知:K300℃>K400℃.下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          A.升高溫度
          B.充入Ar使壓強(qiáng)增大
          C.充入O2使壓強(qiáng)增大
          D.選擇高效催化劑
          (4)將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng),要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1:2,則a/b的取值范圍是

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          【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

          A. 向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2

          B. 足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑

          C. 用氨水除去煙氣中的SO2SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2O

          D. 用熟石灰處理泄漏的液氯:2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

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          【題目】如圖所示,從A處通入新制備的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(  )

          ①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

          A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列具有特殊性能的材料中,全部由過渡元素形成的化合物是(

          A.半導(dǎo)體材料砷化鎵

          B.吸氫材料鑭鎳合金

          C.超導(dǎo)材料K3C60

          D.熒光材料硫化鋅

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素XY、Z、QW、R的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

          A. X、YR形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

          B. Q元素形成的可溶性鹽的溶液不可能顯酸性

          C. X、YZ、WR的簡單離子半徑大小順序?yàn)?/span>R>W>Z>Y>X

          D. Y、ZW三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間不能兩兩相互反應(yīng)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案