Question

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

編號(hào)	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18.0	9.6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向原混合物中，逐滴加入過(guò)量硝酸，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是         。

     a. 鐵粉先反應(yīng)，生成Fe²⁺                                             

b. 鐵粉全部溶解后，銅粉才反應(yīng)

c. 最后溶液中含F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺

（2）在實(shí)驗(yàn)中，所用硝酸的濃度為             。

（3）在實(shí)驗(yàn)①中，溶解了Fe的質(zhì)量是否為5.6g：         ；實(shí)驗(yàn)②中溶解了Cu是否為9.6g：           （填“是”或“否”）。

（4）在實(shí)驗(yàn)④中，V的值為：            。

Answer 1

（1）abc    （2）4.00mol/L；   （3）否  否    （4）8960mL

解析：

（2）由實(shí)驗(yàn)①中有金屬剩余可知，反應(yīng)①中金屬必顯+2價(jià)。則據(jù)方程式：

3M+8HNO₃（�。�===3M（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O  ①得

（3）由實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)分析，平均每失1mol電子溶解的金屬的質(zhì)量為：

   

由此可判斷溶解的金屬是鐵；

實(shí)驗(yàn)①中轉(zhuǎn)移的電子為

     由實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)分析，平均每失1mol電子溶液的金屬的質(zhì)量為：

   

由此可判斷該9.6g金屬是銅。

（4）每份金屬的組成為、，

    當(dāng)加入400mL稀硝酸時(shí)金屬完全被氧化，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上，F(xiàn)e²⁺再失電子：

    ，稀硝酸再被還原產(chǎn)生NO：

    ，所以，實(shí)驗(yàn)4共產(chǎn)生氣體