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          【題目】根據(jù)下列各反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
          ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
          ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
          ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3
          A.B.
          C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞HI ；
          ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性HI＞FeCl2；
          ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價(jià)降低，Fe元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性FeCl2＞NO；
          因此還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          ①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30
          ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
          ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92
          下列說法正確的是
          A．NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30
          B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
          C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2
          D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：
          已知：①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，能作為果實(shí)催熟劑；②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：RCH2CHO+ 。請回答下列問題：
          （1）K的名稱是___________；G中含有的官能團(tuán)名稱是______________。
          （2）寫出D→E的化學(xué)方程式____________________________________。
          （3）A→B的反應(yīng)類型是_______；
          （4）同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。
          （5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合成1-丁烯的路線。（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以和為原料，通過反應(yīng)：合成尿素。該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表；在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的和物質(zhì)的量之比氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖，下列說法正確的是
          165
          175
          185
          195
          K
          A.如圖點(diǎn)B處的平衡轉(zhuǎn)化率為
          B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
          C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
          D.氨碳比越高，合成時(shí)的轉(zhuǎn)化率越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )
          A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
          B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
          C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
          D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，此時(shí)溶液中 Fe2＋ 的物質(zhì)的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）
          A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10－5
          K1　4.3×10－7
           K2　5.6×10－11
          3.0×10－8
          回答下列問題： 
          (1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________________；(填編號)
          a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-； 
          (2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________ 
          A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
          B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO
          C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO- 
          D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO
          (3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________ 
          A.c(CH3COOH)/c(H+)   B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) 
          C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
          (4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化 如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度分別為T1和T2時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          溫度/K
          t/min
          t1
          t2
          t3
          t4
          T1
          n(Y)/mol
          0.14
          0.12
          0.10
          0.10
          T2
          n(Y)/mol
          0.13
          0.09
          0.08
          下列說法正確的是（ ）
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
          C. 溫度為T1時(shí)，0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
          D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時(shí)，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：
          名稱
          碳酸
          醋酸
          亞硫酸
          電離常數(shù)（298K）
          K1=4.4×10–7
          K2=4.7×10–11
          K=1.8×10–5
          K1=1.3×10–2
          K2=6.2×10–8
          （1）298K時(shí)，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強(qiáng)到弱的順序_______________________.（用化學(xué)式表示）
          （2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。
          （3）25℃時(shí),相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。
          （4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”、“不變”）.
          （5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.
          （6）25℃時(shí),PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.
          A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定
          

			
          

			
          
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