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          等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是(    ) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：Zn能夠與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，由于酸過量，所以反應放出氫氣的多少按照Zn來確定。由于在a中同時加入少量CuSO4，Zn會發(fā)生反應：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.Zn減少，放出氫氣的量也減少，但是由于Zn、Cu及硫酸形成了原電池，加快了反應速率，所以a比b反應速率快，但是量比b少些，選項的A。
          考點：考查原電池反應對方向反應速率的影響的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是        　
          A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)     
          C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是
          A．反應的化學方程式為5Y?X 
          B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍 
          C．t2時，正、逆反應速率相等 
          D．t3時，逆反應速率大于正反應速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容容器中進行反應A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間
          A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應，在t1時達到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件(溫度、體積、催化劑或一種物質(zhì))，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是 
          (      ) 
          A．反應方程式中x＝1 
          B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 
          C．t3時刻改變的條件是移去少量D 
          D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列關(guān)于該反應達到平衡狀態(tài)的標志的說法中不正確的是                  
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B     
          B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變 
          D．C生成的速率與C分解的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施是為了降低化學反應速率的是
          A．食品放在冰箱中貯藏 
          B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳 
          C．試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱 
          D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
          X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
                     		2
                     		4
                     		7
                     		9
           
          n(Y)/mol
                     		0.12
                     		0.11
                     		0.10
                     		0.10
           
             下列說法正確的是
          A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
          B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
          C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
          D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
          C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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