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          下列做法，不能使的反應速率增大的是
          A．增大鹽酸的濃度B．碾碎碳酸鈣
          C．適當加熱D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查影響反應速率的條件，針對該反應來講，增大氫離子濃度、增大碳酸鈣與酸的接觸面積、升溫增均可加快反應速率
          但硫酸與碳酸鈣不能用來制取二氧化碳，故D的操作不正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
          實驗
          序號
          		　　　時間
          溫度/℃　　
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800
          		c2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800
          		c3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          (1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L－1·min－1。
          (2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
          (3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
          (4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應制取CO2的速率的是
          A．改用0.1mol/L的稀鹽酸B．加入催化劑
          C．改用4mol/L的稀鹽酸D．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO2)為
          A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是
          A．使用合適的催化劑可以加快反應速率
          B．升高溫度可以加快反應速率
          C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
          D．增大N2濃度可以加快反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n（N2O­4）（mol）
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n（NO2）（mol）
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應速率為               。
          （2）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K＝                。
          （3）要增大該反應的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。
          ①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2
          ③使用高效催化劑               ④升高溫度
          （4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中進行,當改變下列條件之一時,一定能增大反應速率的是
          A．增加A的物質的量B．降低溫度
          C．壓縮反應容器體積D．消耗掉部分B物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是
          A．20 mL，B．20 mL，
          C．10 mL，D．10 mL，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速度為 
          A、v(B)="0.03mol/(L·s)    "            B、v(B)="0.045mol/(L·s)  " 
          C、v(C)="0.03mol/(L·s)  "              D、v(C)=0.06mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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