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          能大量共存的一組離子是
          A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
          C．Na+、H+、SO42-、ClO-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、離子之間均不反應(yīng)，能夠大量共存，正確；B、Fe2+ 具有還原性與酸性條件下 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、H+ 與ClO- 生成次氯酸分子不能大量共存，錯(cuò)誤；D、AlO2- 與HCO3- 發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：離子反應(yīng)及共存問題的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
          A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
          B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
          C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2
          D．以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（   ）
          A．溶液與溶液混合：↓
          B．醋酸除水垢：↑+
          C．漂白粉溶液中通入過量的↓+
          D．少量金屬鈉放入冷水中：↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是
          A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3— B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ 
          C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子反應(yīng)方程式正確的是
          A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑ 
          B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O 
          C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑ 
          D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是
          A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 
          C．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
          A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN? 
          C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3? 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表中評(píng)價(jià)合理的是（  ）
          選項(xiàng)
                     		化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
                     		評(píng)價(jià)
           
          A
                     		Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+   =6Fe3++H2↑+8H2O
                     		正確
           
          B
                     		向碳酸鎂中加入稀鹽酸：+2H+ =CO2↑+H2O
                     		錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
           
          C
                     		向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
          Ba2++=" "  BaSO4↓
                     		正確
           
          D
                     		FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
                     		錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是  (　　)。
          選項(xiàng)
          		第Ⅰ欄
          		第Ⅱ欄
          		第Ⅲ欄
          A
          		往少量NaOH溶液中投入鋁片
          		往過量NaOH溶液中投入鋁片
          		2Al＋2OH－＋
          2H2O===2AlO2—
          ＋3H2↑
          B
          		往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液
          		往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
          		Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
          C
          		往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液
          		往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液
          		OH－＋HCO3—====CO32—＋H2O
          D
          		往NaOH溶液中通入過量CO2氣體
          		往NaOH溶液中通入少量CO2氣體
          		CO2＋OH－===HCO3—
           
          

			
          

			
          
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