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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				下列對化學平衡有關的分析中，不正確的是（ ）
          ①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
          ②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉化率一定升高
          ③可逆反應2SO2+O2?2SO3，當混合氣體的密度一定時，反應一定達到平衡
          ④有氣體參加的反應達平衡時，應當有V正（氣）=V逆（氣）=0．
          A．①③④
          B．①②
          C．②④
          D．①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：①注意增加或減少固體的量對反應速率沒有影響；
          ②增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉化率一定升高；
          ③容器的體積不變，氣體的質量不變，則密度不變；
          ④化學平衡為動態(tài)平衡，反應速率不為0．
          解答：解：①固體的濃度可看成定值，增加或減少固體的量對反應速率沒有影響，故①錯誤；
          ②反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉化率一定升高，故②正確；
          ③容器的體積不變，氣體的質量不變，則密度不變，不能作為達到平衡的依據，故③錯誤；
          ④化學平衡為動態(tài)平衡，反應速率不為0，則有氣體參加的反應達平衡時，應當有V正（氣）=V逆（氣）≠0，故④錯誤．
          故選A．
          點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度不大，注意化學平衡的特征，本題易錯點為③，注意有無固體參加的區(qū)別．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列對化學平衡有關的分析中，不正確的是（　�。�
          ①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
          ②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉化率一定升高
          ③可逆反應2SO2+O2?2SO3，當混合氣體的密度一定時，反應一定達到平衡
          ④有氣體參加的反應達平衡時，應當有V正（氣）=V逆（氣）=0．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?靜安區(qū)模擬）大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數）：
          

          


          

N2+O2?2NO
N2+3H2?2NH3
          

          
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
          

          
K
3.84×10-31
0.1
5×108
200
          （1）固氮是指
          把大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物
          把大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物
          的過程，自然界固氮的另一途徑為
          生物固氮
          生物固氮
          ．
          （2）根據表中的數據，并結合所學知識分析，下列說法正確的是
          a、b
          a、b
          ．
          a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
          b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
          c．兩種固氮都是放熱反應    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行
          （3）為研究反應條件的改變對化學平衡移動的影響，將N2和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應，得到如下的圖象．下列有關條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是
          b、c
          b、c
          ．
          a．t2可能是增加了原料的物質的量
          b．t4可能是充入了He氣
          c．t5是從反應體系中分離出氨氣
          d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應方向移動
          （4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑．俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化劑，在常溫下合成氨，反應的化學方程式為：N2+3H2?2NH3．有關說法正確的是
          a、c
          a、c
          ．
          a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
          b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
          c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆上海市靜安區(qū)高三4月教學質量調研化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數）：
           
          		N2+O22NO
          		N2+3H22NH3
          溫度
          		25℃
          		2000℃
          		25℃
          		400℃
          K
          		3.84×10－31
          		0.1
          		5×108
          		200
          （1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
          （2）根據表中的數據，并結合所學知識分析，下列說法正確的是         。
          a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
          b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
          c．兩種固氮都是放熱反應    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行
          （3）為研究反應條件的改變對化學平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應，得到如下的圖像。下列有關條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

          a．t2可能是增加了原料的物質的量
          b．t4可能是充入了He氣
          c．t5是從反應體系中分離出氨氣
          d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應方向移動
          （4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應的化學方程式為：N2 +3H22NH3。有關說法正確的是    。
          a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
          b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
          c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對化學平衡有關的分析中，不正確的是（　�。�
          ①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
          ②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉化率一定升高
          ③可逆反應2SO2+O2?2SO3，當混合氣體的密度一定時，反應一定達到平衡
          ④有氣體參加的反應達平衡時，應當有V正（氣）=V逆（氣）=0．
          A．①③④B．①②C．②④D．①②③④
          

			
          

			
          
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