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          某白色固體可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色．若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成．對原固體組成的判斷不正確 的是（　�。�
          A．可能存在②B．至少有②⑤
          C．無法確定是否有③D．至少存在①④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          白色固體投入水中得到澄清溶液，證明固體都溶于水，相互反應(yīng)生成的也是互溶物，相互反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀，溶液時酚酞呈紅色，說明溶液為堿性，即一定含有⑤KOH，向溶液中加入過量的稀硝酸，有沉淀，那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有④AgNO3，要使得存在④AgNO3和⑤KOH的情況下沒有沉淀，只能生成銀氨溶液，因此一定含有①NH4Cl，對于②AlCl3，如果KOH過量的話，能生成KAlO2，也是溶于水的，因此可能存在，③NaCl也是可能存在．即一定存在①④⑤，可能存在②或③或②③；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?重慶模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
          甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；
          乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；
          丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（兩者都不含結(jié)晶水）．
          Ⅰ．按照乙同學(xué)的觀點，你認(rèn)為其原理是
          Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
          Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
          （用離子方程式表示）．
          Ⅱ．將上述產(chǎn)生的藍色沉淀洗滌、干燥后放入試管中加熱，定性探究生成物的成分．

          （1）B裝置中試劑的化學(xué)式是
          CuSO4
          CuSO4
          ，C裝置中試劑的名稱是
          澄清石灰水
          澄清石灰水
          ；
          （2）能證明乙同學(xué)觀點正確的實驗現(xiàn)象是
          B中白色固體變?yōu)樗{色，C中澄清石灰水不變渾濁
          B中白色固體變?yōu)樗{色，C中澄清石灰水不變渾濁
          ．
          Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定一包由CuCO3和Cu（OH）2組成的混合物中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計出下列裝置進行實驗．

          （1）各裝置連接的順序為
          CABD
          CABD
          ；
          （2）實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，結(jié)束時通入過量空氣的作用是
          可以將裝置中滯留的水蒸氣和二氧化碳趕出
          可以將裝置中滯留的水蒸氣和二氧化碳趕出
          ；
          （3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D質(zhì)量增加了n g，則其中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          100(11m-31n)
          11m
          %
          100(11m-31n)
          11m
          %
          ．
          （4）利用上述裝置測出的Cu（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其原因是
          空氣中的水蒸氣和二氧化碳被裝置D中的堿石灰吸收
          空氣中的水蒸氣和二氧化碳被裝置D中的堿石灰吸收
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?淮安二模）根據(jù)下列框圖回答問題：

          已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．
          （1）請寫出M與N反應(yīng)的離子方程式：
          Fe 2++S 2-=FeS↓
          Fe 2++S 2-=FeS↓
          ．
          （2）寫出由A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式
          4FeS+7O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4SO2
          4FeS+7O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4SO2
          ．
          （3）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子．請寫出上述變化過程中的離子方程式
          2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
          2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
          ．
          （4）類似上述框圖中A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為（副產(chǎn)物已略去）：

          則下列說法正確的是
          abcd
          abcd

          a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強酸或弱酸
          b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強堿
          c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強酸
          d．若X是強堿，則C可能是正鹽或酸式鹽．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省濟寧市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          Ⅰ．若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：
          a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O
          ①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：??????????????????????????? 
          ②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：??????????????? ；
          若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為????????? （選填編號）.
          A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL
          ③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為??????????????????????? 。
          Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：
          ①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式????????????????????????????????? 。
          ②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為?????????????????? 
          ③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關(guān)系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為????????????????????????????????????? 。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          根據(jù)下列框圖回答問題：

          已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．
          （1）請寫出M與N反應(yīng)的離子方程式：______．
          （2）寫出由A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式______．
          （3）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子．請寫出上述變化過程中的離子方程式______．
          （4）類似上述框圖中A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為（副產(chǎn)物已略去）：

          則下列說法正確的是______
          a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強酸或弱酸
          b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強堿
          c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強酸
          d．若X是強堿，則C可能是正鹽或酸式鹽．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N數(shù)學(xué)公式、Cl-、C數(shù)學(xué)公式、S數(shù)學(xué)公式，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
          ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
          ②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
          ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
          回答：
          （1）一定不存在的離子是______（填離子符號，下同）．
          （2）由①可知存在離子為______，濃度______．
          由②可知存在離子為______，濃度______．
          由③可知存在離子為______，濃度______．
          （3）K+是否存在？______（填“是”或“否”），理由是______．
          

			
          

			
          
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