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        1. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是( )
          A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液,則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
          B.已知25°C時(shí)KSP(AgCl)=1.8×10-10,則在0.1mol?L-1AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-1
          C.25°時(shí),0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度
          D.室溫下,0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4,則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
          【答案】分析:A.pH相等堿性溶液,強(qiáng)堿的濃度最小,鹽類的水解程度越小,濃度越大;
          B.首先計(jì)算c(Cl-),根據(jù)KSP(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)計(jì)算;
          C.鹽類水解促進(jìn)水的電離;
          D.NaHA溶液的pH=4,說明電離程度大于水解程度.
          解答:解:A.pH相等堿性溶液,強(qiáng)堿的濃度最小,則c(NaOH)最小,鹽類的水解程度越小,濃度越大,由于酸性:CH3COOH>H2CO3,pH相等時(shí),c(NaHCO3)<c(CH3COONa),故A正確;
          B.c(Cl-)=0.3mol/L,c(Ag+)=mol/L=6.0×10-10mol?L-1,故B正確;
          C.鹽類水解促進(jìn)水的電離,而酸、堿抑制水的電離,則0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度,故C正確;
          D.NaHA溶液的pH=4,說明電離程度大于水解程度,則c(A2-)>c(H2A),故D錯(cuò)誤.
          故選D.
          點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,本題注意鹽類水解程度的比較,把握溶度積的計(jì)算.
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