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          【題目】產(chǎn)物主要是Fe2O3的反應是（　�。�
          A.鐵在純氧中燃燒B.紅熱的鐵和水蒸氣反應
          C.Fe2(SO4)3與氨水混合D.灼燒氫氧化鐵固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，而不是Fe2O3，A錯誤；
          B. 紅熱的鐵和水蒸氣反應，生成Fe3O4和H2，而不是Fe2O3，B錯誤；
          C. Fe2(SO4)3與氨水混合生成Fe(OH)3，而不是Fe2O3，C錯誤；
          D. 灼燒Fe(OH)3固體生成Fe2O3和水，D正確；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒半徑大小比較錯誤的是（ ）。
          A. K＞Na＞Li B. Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
          C. Mg2＋＞Na＋＞F－ D. Cl－＞F－＞F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。
          （1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為：________________________。
          （2）利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
          ①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應置于________處。
          ②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為________。
          （3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。
          （4）上圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應是 ，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】充分利用黃鐵礦（主要成份為FeS2）對資源和環(huán)境具有重要的意義。
          （1）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下面圖Ⅰ所示。
          ①圖Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________；
          ②硝酸也可以將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比濃硝酸的反應速率快很多，其原因是：_________。
          （2）控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖Ⅱ表示當改變其它條件時Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。
          ①加入NaNO2發(fā)生反應：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________mol。
          ②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI發(fā)生反應生成NO和I2，該離子反應方程式為______ ；圖Ⅱ中曲線從下至上， Fe2+轉(zhuǎn)化速率依次增大的原因是________。
          （3）為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進行電解，由FeS2放電產(chǎn)生的粒子的含量與時間（t）、電壓（U）之間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。
          ①t1至t2間FeS2發(fā)生的電極反應式為_________________。
          ②當電壓值介于3.5U～4.4U之間時，FeS2放電所得的主要粒子為_______________。
          ③黃鐵礦含有雜質(zhì)鈷和鎳。若電解一段時間，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時，通過計算判斷：pH控制為_______不會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；當使Co2+沉淀完全時，Fe3+_____（填：“已經(jīng)”或“沒有”）開始沉淀。{已知：離子濃度≤1×10–5mol·L–1認為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化工生產(chǎn)過程中的主要反應，不涉及氧化還原反應的是
          A. 制純堿 B. 制燒堿 C. 制漂白粉 D. 制硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是 ( )
          A. 碳酸鈣的分解 B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應
          C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D. 鋁片與稀鹽酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是
          A. 若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)置相等，則X—定是鋁鹽
          B. 若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH-+HCO3-=H2O+HCO32-，則E—定能還原CuO
          C. 若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應，則E為NaOH
          D. 若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　�。�
          A.制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
          C.半導體材料D.制農(nóng)藥的材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（ ）
          A．與煤、石油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料
          B．乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點是完全燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
          C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量
          D．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加，因此煤的氣化毫無意義
          

			
          

			
          
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