Question

（14分）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為——————————————。              

（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A屬于短周期主族金屬單質(zhì)，則C中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 ------    。

（3）若D是常見過渡金屬，欲將反應(yīng)B+D→C設(shè)計(jì)成原電池，正極材料可以采用------ ，

   正極的電極反應(yīng)式為 ——————             。

（4）若D是一種常見的溫室氣體：A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為———          。

（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為 ————                。

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為———    。

（7）若A、B、C均能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅，且相同條件下顏色依次加深，任寫一個(gè)工業(yè)上采用氨水吸收B時(shí)，水溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式 —-。 

 

Answer 1

【答案】

（1） 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O   (2)1:2  (3) 石墨等  Fe³⁺+e^－=Fe²⁺ 

（4）CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-  （5）AlO₂^-     (6)O=C=O  (7)2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄等【解析】（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A是氨氣；C為紅棕色氣體，則C是NO₂。所以D是氧氣，B是NO，因此A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。

（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A屬于短周期主族金屬單質(zhì)，則A是鈉，D是氧氣，B是氧化鈉，C是過氧化鈉，所以C中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1︰2。

（3）若D是常見過渡金屬，則D是鐵，B中含有鐵離子，C中含有亞鐵離子。所以反應(yīng)B+D→C設(shè)計(jì)成原電池，正極材料可以采用石墨等。原電池中正極得到電子，因此電極反應(yīng)式是Fe³⁺+e^－=Fe²⁺。

（4）若D是一種常見的溫室氣體，則D是CO₂。A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，所以A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉。因此B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^- 。

（5）（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則A是鋁鹽，B是氫氧化鋁，D是氫氧化鈉，C是偏鋁酸鈉。所以C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為AlO₂^-。

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則A是金屬氧化物，B是CO₂，D是碳，C是CO。CO₂是含有極性鍵的共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式是O=C=O。

（7）若A、B、C均能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅，且相同條件下顏色依次加深，說明相應(yīng)的酸性依次增強(qiáng)，所以A是硫化氫，B是SO₂，C是三氧化硫，D是氧氣。由于亞硫酸鹽極易被氧化生成硫酸鹽，所以反應(yīng)的方程式可以是2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄。