Question

有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：

（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的      （填序號）。

    ①A 單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R      ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)

③B 單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)      ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)

（2）在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時的晶體類型為           。

（3）寫出D原子的核外電子排布式           _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                     。

（4）右圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為              ，F(xiàn)eD₂物質(zhì)中具有的化學鍵類型為                             。

 

Answer 1

【答案】

（1）②  （2）  分子晶體   

（3）1  與水分子形成氫鍵且更易與水發(fā)生化學反應生成·  （4）1：1   離子健   非極性共價健

【解析】略