Question

有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:    I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₅  為離子化合物，是由     、     兩種微粒構(gòu)成的（填化學符號）。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈       形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了                                。

（4）G位于        族，G³⁺價電子排布式為                 。GE₃常溫下為固體，熔點，沸點，在以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷GE₃的晶體類型為________________。-ks5u

（5）DE₃ 中心原子的雜化方式為          ，其空間構(gòu)型為             。

（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）                         ，原因是                                                                     

                                                                            。

Answer 1

（1）NH₄⁺   H^-   （1分）（2）  3  ，紡錘形（各1分，共2分）

（3）泡利原理  （1分）（4）  第Ⅷ     ，3s²3p⁶3d⁶  ，分子晶體（各1分，共3分）

（5） sp³， 三角錐  （各1分，共2分）

（6）LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl，LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體，HCl為分子晶體，所以HCl熔點最低。又因為Li⁺、Na⁺、K⁺的半徑依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小，故熔點依次降低。（1分+2分）