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          【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
          A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、SO32-、K+、Cl-
          C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-  D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、四種離子間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B、在酸性溶液中SO32-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、在酸性溶液中MnO4-氧化Fe2+不能大量共存，C產(chǎn)物；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是
          A. ①是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0
          B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
          C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象，曲線(xiàn)a是使用催化劑的曲線(xiàn)
          D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3，則下列說(shuō)法正確的是
          A. 充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
          B. 第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ
          C. 充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p
          D. 降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
          ① 4NH3 (g) + 5O2 (g)  4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026
          ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028
          ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034
          其中，②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是
          A．減小壓強(qiáng)   B．降低溫度 
          C．增大O2濃度   D．使用合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是
          編號(hào)
          試劑
          保存方法
          理由
          A
          水玻璃
          存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，密封
          防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質(zhì)
          B
          硫酸亞鐵晶體
          存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封
          防止與空氣接觸被氧化
          C
          濃硫酸
          密閉保存
          防止吸水和揮發(fā)
          D
          新制的溴水
          存放在無(wú)色試劑瓶中，密封
          防止揮發(fā)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是
          A. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJ
          B. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件
          C. 該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
          D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH— CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是
          A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣
          B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
          C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
          D．能發(fā)生銀境反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是( )
          A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          X(g)＋2Y(g)Z(g)
          反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(X)/mol
          n(Y)/ mol
          0
          2.00
          2.40
          10
          1.00
          30
          0.40
          下列說(shuō)法正確的是
          A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
          B．溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則c(X)＜1mol/L
          D．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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