【題目】為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是
A. 原溶液中一定含有SO42-離子 B. 原溶液中一定含有NH4+離子
C. 原溶液中一定含有Cl-離子 D. 原溶液中一定含有Fe3+離子
【答案】B
【解析】
在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，若含有SO32-離子、Fe2+離子則會被氧化為SO42-離子、Fe3+離子，加入的鹽酸中含有Cl-離子，會和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，Fe3+離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。
A.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有SO32-離子，則會被氧化為SO42-離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，A錯誤；
B.產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，所以原來溶液中一定含有NH4+離子，B正確；
C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引入了Cl-離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的Cl-離子，可能是加進去的鹽酸中的Cl-，C錯誤；
D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有Fe2+離子，則Fe2+離子會被氧化為Fe3+離子，Fe3+離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L－1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL.
（3）所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。
（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號)。
①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出
②容量瓶洗凈后沒有干燥
③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
④定容時俯視刻度線
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【題目】CoCO3主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生產(chǎn)CoCO3的流程如下：
下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0×10-5 mol·L-1)
Al3＋ | Fe3＋ | Fe2＋ | Mn2＋ | Co2＋ | |
開始沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.7 | 7.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 9.2 |
(1)寫出“浸取”步驟Co2O3·CoO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ______________________ 。
(2)“浸取”步驟除Co2O3·CoO外，鈷礦石中還能被Na2SO3還原的物質(zhì)有______ (填化學式)。
(3)加NaClO3的目的是氧化Fe2＋，NaClO3的用量過多會造成的不良后果是 _________ 。
(4)“沉鈷”步驟向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃條件下進行，溫度控制在
55～57 ℃的原因為 ________________________________________________________ 。
(5)已知金屬萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。請補充完整由“氧化”后的溶液制備CoCO3的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入_______________________，得較純CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉鈷得CoCO3。(實驗中須使用試劑：Na2CO3溶液、金屬萃取劑、鹽酸)。
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【題目】X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進行反應(yīng):X+2Y
2Z，當達到化學平衡時，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時X的轉(zhuǎn)化率是
A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
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【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
(1)甲溶液的pH=_______；
(2)丙溶液中存在的電離平衡為________________（用電離平衡方程式表示）；
(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由小到大順序為________；
(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________（填“圖1”或“圖2”）；
②a＝_________mL
③pH試紙測定溶液pH的操作方法為_______________________________。
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【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產(chǎn)品。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀鹽酸，溶于濃鹽酸，見光易分解。某研究小組以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl晶體，設(shè)計如下制備流程：
實驗涉及的操作及裝置如下：
已知
①在較濃的鹽酸溶液中：
a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在
b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無色透明液體，密度為0.8g/cm3)
②CuCl在溶液中存在絡(luò)合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)
[CuCl4]3-(aq無色)
③SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體
請回答：
(1)下列有關(guān)CuCl2提純操作正確的是______
A.將氧化液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見上圖1）
B.經(jīng)幾次振搖并打開上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻
C.Fe2+經(jīng)氧化、萃取、分液，進入有機相除去
D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗萃取是否完全
(2)還原反應(yīng)裝置如上圖2所示：
①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。
②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。
③判斷反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________
(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說法不正確的是__________
A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等
B.可選用無水乙醇洗滌CuCl，洗滌時應(yīng)關(guān)閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物
C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)品已洗凈
D.在避光下產(chǎn)品應(yīng)置于A處真空干燥(上圖3)
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標準狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 2mol·L－1B. 1mol·L－1C. 3mol·L－1D. 4mol·L－1
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【題目】下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：
A. 氧化物、化合物、純凈物
B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
C. 膠體、分散系、混合物
D. 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學反應(yīng)
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