【題目】下列說法一定錯誤的是( )
A.某些花崗石產(chǎn)生氡（
Rn），從而對人體產(chǎn)生傷害，Rn元素的相對原子質(zhì)量是222
B.Se是人體必需的微量元素，
Se和
Se互為同位素，是兩種不同的核素
C.
U的濃縮一直被國際社會關(guān)注，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51
D.112號元素屬于過渡元素
【答案】A
【解析】
A. 
Rn的相對原子質(zhì)量為222，但不知該元素的其他同位素的相對原子質(zhì)量以及原子個數(shù)百分比，所以無法計(jì)算元素的相對原子質(zhì)量，A項(xiàng)錯誤；
B. 
Se和
Se的質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，是兩種不同的核素，互為同位素，B項(xiàng)正確；
C.
U的濃縮一直被國際社會關(guān)注，其質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為235-92=143，兩者之差為51，C項(xiàng)正確；
D.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，118號是第七周期最后一種元素，位于18列，112號元素處于第12列，故112號元素位于第七周期，ⅡB族，D項(xiàng)正確；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ）
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)
(2)寫出A2C2的電子式__________。
(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為________。一段時間后達(dá)到平衡，下列說法正確的是__________。
A.增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.2 min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡
(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：___________。
(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 該電池在高溫下工作的速度更快
B. HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42－的反應(yīng)是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+
C. b是電池的負(fù)極
D. 若該電池有0.45 mol 電子轉(zhuǎn)移，則有0.45 mol H+向左通過質(zhì)子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
下列有關(guān)推斷合理的是
A. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋
B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-
D. 若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O2
2O3，一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. 單位時間內(nèi)生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2
B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1
C. 容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等
D. 氣體密度不再改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)H2S資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。
①電極a為電池的_______極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：______________________。
②每17gH2S參與反應(yīng)，有_____molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入_____極區(qū)。
(2)低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的方法如下：
①Na2SO3溶液吸收SO2的化學(xué)方程式是____________________________________。
②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是（____）
A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料，某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：
密度/g·cm－3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
實(shí)驗(yàn)步驟：①按體積比1∶3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；
②在三頸瓶中加入15mL（13g）甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60g。
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是___，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是___。
（2）若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是___。
（3）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：
其中，操作1的名稱為____，操作2中需要使用下列儀器中的____（填字母）。
a.冷凝管 b.酒精燈 c.溫度計(jì) d.分液漏斗 e.蒸發(fā)皿
（4）該實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為___（保留4位有效數(shù)字）。
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