【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑�？衫脽煹罋庵械�SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：
下列說法正確的是（ ）
A. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性
C. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物
D. 實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
【答案】A
【解析】
先向碳酸鈉飽和溶液中通入SO2，得到NaHSO3溶液，然后加入碳酸鈉固體，使溶液的pH升高，NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，再次通入SO2，使Na2SO3和SO2以及水反應(yīng)生成NaHSO3，得到NaHSO3的過飽和溶液，最后結(jié)晶脫水得到Na2S2O5。
A. SO2和碳酸鈉固體很難反應(yīng)，不能得到pH=4.1的溶液，所以Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，故A選；
B. Na2S2O5作防腐劑，表現(xiàn)還原性，SO2作漂白劑時，表現(xiàn)的是SO2的漂白性，故B不選；
C. SO2通入Na2CO3飽和溶液中生成了CO2，所以涉及的物質(zhì)中不是只有一種酸性氧化物，故C不選；
D.結(jié)晶脫水是加熱固體分解，在坩堝中進行，且需要用到酒精燈，故D不選。
故選A。
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【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)
PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb。下列說法正確的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 整個過程涉及一個復(fù)分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng)
D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大
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【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A. 1 L
的溶液中
B. 
溶液中：
C. 
為 4 的NaHA溶液中：
D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中：
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【題目】按要求答題
I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。
（3）請配平以下化學方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。
II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。
則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為____（寫化學式）。
②鹽酸的濃度為_______。
③B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
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【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是
A. FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B. 90℃時，測得純水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）
H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C. 氨水中滴入酚酞溶液．溶液變紅：NH3·H2O=NH4++OH-
D. 向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
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【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 ，
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。
（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 ，
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。
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【題目】常溫下，某反應(yīng)體系中存在六種粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反應(yīng)過程中，溶液的 pH 與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. ClO4-是氧化劑
B. SO42-是氧化產(chǎn)物
C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-
D. 生成 1 mol 還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移 2 mol 電子
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【題目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水 |
C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度 |
（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。
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【題目】下列關(guān)系的表述中,正確的是 ( )
A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B. 中和pH、體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C. pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等
D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
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