Question

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（g）；△H＜0．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大
• B、在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時(shí)甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動(dòng)
• C、在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器經(jīng)30s達(dá)到平衡狀態(tài)，則乙容器達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間也是30s
• D、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，用甲容器分別進(jìn)行反應(yīng)．第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC．分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z．則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

Answer 1

分析：A．升高溫度反應(yīng)速率加快；
B．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．甲容器隨反應(yīng)進(jìn)行體積減小，所到達(dá)的平衡相當(dāng)于將乙增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快；
D．甲為恒溫恒壓容器，將第二、三次按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化都左邊，A、B的物質(zhì)的量之比為1：1與第一次相等，三次為等效平衡．

解答：解：A．升高溫度，活化分子數(shù)目都增大，兩容器反應(yīng)速率都加快，故A正確；
B．兩容器內(nèi)都從A、B開(kāi)始建立平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C．甲容器隨反應(yīng)進(jìn)行體積減小，相當(dāng)于將乙增大壓強(qiáng)，所以反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間短，故C錯(cuò)誤；
D．甲為恒溫恒壓容器，將第二、三次按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化都左邊，A、B的物質(zhì)的量之比都是為1：1與第一次相等，三次為等效平衡，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量百分含量不變，則X=Y=Z，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響因素、等效平衡等，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，關(guān)鍵是利用等效思想構(gòu)建平衡建立的途徑，D選項(xiàng)注意理解等效平衡規(guī)律．