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          20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：影響物質(zhì)的反應(yīng)速率的一些常見因素：反應(yīng)物的接觸面、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度等．
          解答：解：A、加入10mL1mol/L的鹽酸，增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率提高，故A錯誤；
          B、加入30mL10mol/L的鹽酸，增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率提高，故B錯誤；
          C、所用的大理石研磨成粉末，增大反應(yīng)物的接觸面，化學(xué)反應(yīng)速率提高，故C錯誤；
          D、加入水相當于將酸稀釋，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查影響物質(zhì)的反應(yīng)速率的一些常見因素，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗測定，也可進行理論計算．
          （1）實驗測得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-297kJ/mol
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-297kJ/mol

          （2）中和熱測量實驗中，所用的玻璃儀器除燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒以外，還需要
          量筒、溫度計
          量筒、溫度計

          （填兩種儀器名稱），實驗時用20mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，放出熱量為QkJ，則該實驗測得的中和熱△H=
          -100Q
          -100Q
          kJ/mol．
          （3）利用蓋斯定律或鍵能也可求反應(yīng)的△H，鍵能是指 氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol．已知S-S鍵能255kJ/mol，H-H鍵能436kJ/mol，H-S鍵能339kJ/mol，試求反應(yīng)2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）的△H=
          -229kJ/mol
          -229kJ/mol
          ；而實驗測得該反應(yīng)的△H=-224.5kJ/mol，兩個數(shù)據(jù)不一樣的原因是
          反應(yīng)中S2是固體，而鍵能是指形成氣態(tài)的S2
          反應(yīng)中S2是固體，而鍵能是指形成氣態(tài)的S2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，由水電離的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：[H+]?[OH-]=kw．同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M+和A-的物質(zhì)的量濃度之間也存在類似的關(guān)系：[M+]?[A-]=kw．現(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH2O，19mL 0.2mol?L-1MgCl2溶液，20mL 0.5mol?L-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L-1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液的Ag+離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為
          a＞d＞b＞c
          a＞d＞b＞c
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
          Q2-Q1
          2
          Q2-Q1
          2
          kJ?mol-1．
          （2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當測得上述反應(yīng)平衡時NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8
          ．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．

          Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
          （1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
          C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
          C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
          ；
          （2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          ；
          Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
          （1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為
          B
          B
          ；
          A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
          （2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為
          13
          13
          （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有五瓶溶液分別是：
          ①10mL 0.6mol?L-1NaOH水溶液，
          ②20mL 0.5mol?L-1H2SO4水溶液，
          ③30mL 0.4mol?L-1HCl水溶液，
          ④40mL 0.3mol?L-1醋酸水溶液，
          ⑤50mL 0.2mol?L-1蔗糖水溶液，
          以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將足量的AgCl分別放入 ①10mL水中 ②10mL0.2mol?L-1的CaCl2溶液中 ③20mL 0.5mol?L-1的KCl溶液中 ④40mL0.3mol?L-1的NaCl溶液中，Ag+的濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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