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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
          B.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
          C.以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動
          D.t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．△H-T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＜0，則△H＜0，A正確；
          B．鐵片鍍鋅時，鐵片應(yīng)接電源負(fù)極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；
          C．電解時，陽離子向陰極移動，C錯誤；
          D．通入氧氣與NO反應(yīng)，c（NO）減小，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為( )
          A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的基礎(chǔ)原料。
          （1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1
          ②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1
          反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
          （2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
          ①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。
          a．氣體的密度不變 b．υ(H2)=υ(H2Se) 
          c．氣體的壓強(qiáng)不變 d．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時，Se的轉(zhuǎn)化率會提高。請用化學(xué)平衡理論解釋_________________________________。
          ③以5小時內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對H2Se產(chǎn)率的影響如下圖所示：
          則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為______________________。
          （3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×104，K2=5.0×1011，則NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關(guān)系式為____________________。
          （4）用電化學(xué)方法制備H2Se的實驗裝置如下圖所示：
          寫出Pt電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。
          （5）H2Se在一定條件下可以制備CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留2位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
          硅電池、鋰離子電池都是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
          (l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序為______________
          (2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性�？箟难�常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______。(取材于選修3課本51頁)。
          (3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號)。
          A． B． C． D．
          (4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。
          ①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列，則該化合物的化學(xué)式為____，Co3+的價層電子排布式為_____。
          ②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm，C—C鍵長為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。
          (5)硅酸鹽中Si元素一般顯+4價，如下圖所示是一種無限長單鍵的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，則該長鏈硅酸根離子的通式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)
          B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)
          C.H1＞H2 H2＜H3
          D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
          下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是
          A.a為電解池的陰極
          B.b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸
          C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－3e－＝Fe3＋
          D.d處：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:
          已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;
          ②R—CNR－CH2NH2(R表示坯基)；
          ③R1—CN2+R－COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。
          請回答下列問題：
          （1）C的化學(xué)名稱為_______________。
          （2）D→E的反應(yīng)類型為_________，F中官能團(tuán)的名稱是____________。
          （3）G→H的化學(xué)方程式為____________________。
          （4）J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_______。
          （5）L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)
          ①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2;
          ②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。
          （6）請寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:____________________(無機(jī)試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知100℃時，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)=10-10mol·L-1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，則V1：V2為（ ）
          A.2：9B.9：2C.1：9D.1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3
          B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)
          C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)
          D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
          

			
          

			
          
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