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          已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+O2（g）
           點燃 
          .
           
            CO2（g） 是放熱反應(yīng)．據(jù)此推斷下列說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷；
          B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷；
          C、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒結(jié)合反應(yīng)時放熱反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)物和生成物的能量高低；
          D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量；
          解答：解：A、C（s）+O2（g）
           點燃 
          .
           
            CO2（g） 是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
          B、C（s）+O2（g）
           點燃 
          .
           
            CO2（g） 是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；
          C、C（s）+O2（g）
           點燃 
          .
           
            CO2（g） 是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，可以判斷反應(yīng)我和生成物的能量高低，故C錯誤；
          D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量小于生成化學(xué)鍵放出能量，故D錯誤；
          故答案為：A．
          點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，能量守恒和斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量石解題關(guān)鍵，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          （1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
          [CO][H2O]
          [H2][CO2]
          [CO][H2O]
          [H2][CO2]
          ．
          （3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
          K1
          K2
          K1
          K2
          ．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
          DF
          DF
          （填寫序號）．
          A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積        C．降低溫度    D．升高溫度
          E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1＜0
          ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2＜0
          ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3＜0；
          下列說法正確的是（相同條件下）（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化 反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          請?zhí)羁眨?BR>（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
           
          ．
          （3）在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
           
          ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
           
          （填寫字母序號，下同）．
          A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
          （5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
           
          ．
          ②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
           
          ．
          A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強  E．減小壓強   F．充入CO2    G．分離出部分CO．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆廣東佛山市大附高二上期考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數(shù)為K1；
          


          化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常數(shù)K2。
          


          在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          973 K
          
            		
  
  
          1.47
          
            		
  
  
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          1173 K
          
            		
  
  
          2.15
          
            		
  
  
          1.67
          
            		
 
          

          


          （1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          


          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=____________。
          


          （3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式____________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有____________（填寫序號）。
          


          A.縮小反應(yīng)容器容積   
B.擴大反應(yīng)容器容積       
C.降低溫度    D.升高溫度
          


          E.使用合適的催化劑   
F.設(shè)法減少CO的濃度
          


           
          

			
          

			
          
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