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          已知反應(yīng)FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的ΔH，ΔS都為正值(假設(shè)ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化)，下列敘述中正確的是
          

          

          A．
          		

          低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程
          

          

          B．
          		

          高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程
          

          

          C．
          		

          任何溫度下為非自發(fā)過(guò)程
          

          

          D．
          		

          任何溫度下為自發(fā)過(guò)程
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc＝0.5（1 273 K）。若起始濃度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，請(qǐng)回答：
            
          （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
            
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
            
          （3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無(wú)影響？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高二5月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：
          （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)
的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：
          


          （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          


          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常數(shù)K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：
          （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          （3）增加的FeO量會(huì)不會(huì)促使平衡向正方向移動(dòng)？
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：河南省鄭州四中09-10學(xué)年高二下學(xué)期第一次調(diào)考（2010鄭州四中高二調(diào)考）
				題型：填空題
			
          

						
           已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常數(shù)K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)
＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：
          


          （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          


          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          


          （3）增加的FeO量會(huì)不會(huì)促使平衡向正方向移動(dòng)？
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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