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          燃燒硫鐵礦產(chǎn)生 。為了提高 的生成速率，下列操作可行的是（  ）
            　　A．把塊狀礦石碾成粉末                 B．向爐內(nèi)噴吹 
            　　C．使用 作催化劑                 D．降低體系的溫度
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請(qǐng)按要求回答下列問題：
          （1）工業(yè)制備硫酸時(shí)硫鐵礦燃燒的設(shè)備是
          沸騰爐
          沸騰爐
          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ．
          （2）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
          2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
          ．
          （3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
          BC
          BC
          ．（填字母）
          A．NaOH溶液、酚酞試液    
          B．KMn04溶液、稀H2SO4 
          C．碘水、淀粉溶液    
          D．氨水、酚酞試液
          （4）在制各硫酸的過程中，對(duì)廢液、廢熱和廢渣的處理正確的是：
          ．
          a．污水用石灰乳處理
          b．廢渣用來造水泥、煉鐵
          c．設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?四川）開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1
          4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1
          ．
          （2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為
          SO2+2H2O=H2SO4+H2
          SO2+2H2O=H2SO4+H2
          ．
          （3）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
          有利于平衡向右移動(dòng)，有利于碘和氫氣的生成
          有利于平衡向右移動(dòng)，有利于碘和氫氣的生成
          ．
          （4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH
          放電
          		充電
          Ni（OH）2+M
          ①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          MH-e-+OH-=H2O+M
          MH-e-+OH-=H2O+M
          ．
          ②充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
          4MH+O2+4e-=2H2O+4M
          4MH+O2+4e-=2H2O+4M
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
          由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱
           
          （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH
          放電
          充電
          Ni（OH）2+M，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．
          精英家教網(wǎng)
          已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           
          ．該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：四川
				題型：問答題
			
          

						
          開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．

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          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
          （2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為 ．
          （3）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 ．
          （4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH
          放電
          充電
          Ni（OH）2+M
          ①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
          ②充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)（選修）試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
          


          （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知： 
          


          CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)       
ΔH＝+206.2 kJ/mol
          


          CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g)      
ΔH＝+247.4 kJ/mol 
          


          CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為               
。
          


          （2）硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
          


          


          已知1g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為      
。
          


          該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為       。
          


          （3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為               
。
          


          


          （4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：
          


          NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M
          


          ①電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為       。
          


          ②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為       。
          


          （5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
。
          


           
          

			
          

			
          
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