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          下列物質(zhì)中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是
          A．氯酸鉀溶液B．溴化鈉溶液?
          C．氯乙烷D．氯仿和堿溶液煮沸后的溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          原溶液中必須含有含有Cl—才可出現(xiàn)所給現(xiàn)象
          A：氯元素以原子形式存在，排除
          B：無Cl—，排除
          C：氯元素以原子形式存在，排除
          D：氯仿在堿溶液中水解有Cl—生成，符合題意
          答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 (      )
          選項
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		解釋或結(jié)論
          A
          		過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液
          		溶液呈紅色
          		稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
          B
          		AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
          		有白色沉淀出現(xiàn)
          		AgCl比AgI更難溶
          C
          		常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸
          		有氣泡產(chǎn)生
          		不能說明常溫下
          與的大小關(guān)系
          D
          		用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
          		試紙變藍(lán)色
          		濃氨水呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中錯誤的是   
          A．在托盤天平上放兩張大小相等的紙片，然后將NaOH固體放在紙片上進(jìn)行稱量
          B．把稱得的NaOH放入適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中
          C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也移入容量瓶中
          D．距刻度1—2cm時，用膠頭滴管加入蒸餾水，直到液體凹面最低點恰好與刻度相切
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

          請回答下列問題：
          ⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為
          __________________________________________。
          ⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_______________________、__________________，在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成    的利用率降低。
          ⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。
          ⑷飲用水中的NO3－  主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋  經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

          試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學(xué)方程式是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作中，錯誤的是
          A．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)事先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
          B．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2—3次
          C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
          D．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某化學(xué)興趣小組在甲、乙兩個充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對反應(yīng)后兩容器內(nèi)氣體進(jìn)行如下探究：
          ⑴小紅同學(xué)對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：
          ①只有CO       ②只有CO2           ③只有O2         ④CO和O2的混合氣體
          你認(rèn)為上述猜想中明顯不合理的是                    （填序號）
          ⑵小明同學(xué)認(rèn)為甲容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體,為了驗證自己的猜想，他準(zhǔn)備按下圖所示裝置進(jìn)行探究。

          請你回答下列問題：
          若小明的猜想成立，則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ；裝置C玻璃管中的實驗現(xiàn)象是                      ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
          ⑶小芳同學(xué)對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是                        ，于是她設(shè)計了下列實驗方案驗證其猜想：
          【步驟1】先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現(xiàn)象；
          【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
          指導(dǎo)老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。
          ①步驟1應(yīng)先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認(rèn)為這樣修改的原因是     。
          ②沒有必要進(jìn)行步驟2的實驗，其理由是                                 。
          ⑷若反應(yīng)前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質(zhì)量比分別表示為(mC/mO2)甲
          和(mC/mO2)乙，當(dāng)小明和小芳的猜想均成立時，則(mC/mO2)甲__________
          (mC/mO2)乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （Ⅰ）“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗””（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　　�。�
          A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
          B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
          C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
          D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
          （Ⅱ）（12分）利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：
          （1）

          		實驗?zāi)康模候炞CSO2有氧化性
          將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為________________；硫化亞鐵處加水的目的是___________________。
          （2）

          		實驗?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件
          二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是_________、_________（必要時可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為____________。
          （3）

          		實驗?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定
          ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是__________
          _________________________________________。
          ②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1. 00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為________%（保留2位小數(shù)，氣體讀數(shù)已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了達(dá)到下表所列的實驗?zāi)康�，請選擇合適的實驗方法，將其標(biāo)號填在答題上。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實驗操作：
          A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
          F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          H．重復(fù)以上實驗。
          請回答下列問題：
          （1）操作步驟的順序為　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。
          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
          （3）選用的指示劑是　　　 。
          （4）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。
          （5）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          滴定
          序號
          		待測稀硫酸
          的體積(mL)
          		所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
          V1
          		V2
          ①
          		20．00
          		0．50
          		22．60
          ②
          		20．00
          		6．00
          		27．90
          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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