Question

【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應(yīng)原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物質(zhì)的量進(jìn)行投料，測(cè)得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溫度：T1溫度最高

B.正反應(yīng)速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)

C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c)

D.平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)

Answer 1

【答案】D

【解析】

溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，由圖中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系，可推知，T1< T2< T3。

A．溫度：T3溫度最高，A不正確；

B．正反應(yīng)速率：T3溫度最高，υ(c)最大，B不正確；

C．平均摩爾質(zhì)量：T3溫度最高，平衡逆向移動(dòng)的程度最大，氣體的物質(zhì)的量最大，平均相對(duì)分子質(zhì)量最小，即M(c)最小，C不正確；

D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變時(shí)改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)，D正確；

故選D。