【題目】實驗室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理，用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應制備HNO3，反應裝置如圖，下列說法不正確的是
A.反應溫度如果過高，制得HNO3可能會呈現黃色
B.反應方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)
NaHSO4 + HNO3↑
C.可從實驗室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸
D.曲頸甑不適宜制備沸點過低的物質
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.NaHCO3的水解方程式：
+H2O
H3O++
B.Fe2O3與HI充分反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2
=Cu2++2NO↑+H2O
D.NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氟酸為弱酸。25℃時將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（ ）
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④
；⑤
；
A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.不是所有的共價鍵都具有方向性
B.N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發(fā)生加成反應
C.根據價層電子對互斥理論可知，OF2分子的構型和H2O分子的構型相同
D.Na原子基態(tài)核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，有6種電子運動狀態(tài)
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【題目】在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質量的足量稀鹽酸的燒杯，調整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8 g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8 g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經過砂紙打磨處理)。反應過程中指針偏轉情況正確的是( )
A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左
C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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【題目】近代化學工業(yè)的基礎是“三酸兩堿”，早在我國古代就已經有人通過煅燒綠礬并將產生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過程中發(fā)生的主要反應如下：
反應Ⅰ：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
反應Ⅱ：SO3+H2O=H2SO4。
下列說法不正確的是（ ）
A.當生成標準狀況下氣體22.4L時，轉移1mol電子
B.6.4gSO2中所含的質子數與6.4gSO3中所含的質子數相等
C.SO2、SO3的中心原子雜化類型不同
D.目前，工業(yè)上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3
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【題目】保險粉(Na2S2O4)可用作食品保鮮劑、紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。
(2)工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_________；步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(3)步驟Ⅱ中需選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還有__________(填名稱)。
(4)在步驟III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_________。
(5)鐵氰化鉀可用于分析檢測保險粉。鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將
氧化為
，[Fe(CN)6]3還原為[Fe(CN)6]4，該反應的離子方程式為___________；取1.16g Na2S2O4樣品溶于水，用0.4mol·L1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點，消耗25.00mL。該樣品中Na2S2O4的質量分數為________。
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【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，有如下信息：
元素 | 相關信息 |
Y | 原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布式為3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角” |
請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：
(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。
(2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”)，請解釋原因：_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環(huán)狀結構如圖(a)所示，該結構的分子中含有____個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式_____。
(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA=6.02×1023 mol-1)。
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