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          W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
          W
          		X
          		 
           
          		Y
          		Z
           
          A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
          B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
          C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
          D．Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           A
          根據(jù)題給信息，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，可知該離子化合物為氯化銨，W為N元素、則X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素；分析O、S、Cl元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性，可知H2S最弱，A對；Z元素的最高價氧化物的水化物酸性一定強于Y的，但氧化物的水化物則不一定，B錯；X元素的得電子能力強于Y，故其單核陰離子的還原性弱于Y，C錯；氯氣在和水的反應(yīng)中同時表現(xiàn)氧化性和還原性，D錯。
          【考點定位】此題是從元素性質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性的對比等知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較正確的是
          A．電負性：K原子>Na原子B．離子半徑：r(Al3＋)>r(O2－)
          C．能量：E(4s)>E(3d)D．第一電離能：I1(P)>I1(S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是___________，屬于同素異形體的是___________，互為同系物的是___________，屬于同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是___________。
          ①O2和O3             ②和            ③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
          ④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3(CH2)2CH（CH3）CH2CH3        ⑤CH3(CH2)3CH3和CH3CH3
          ⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（     ）
          A．99B．67C．166D．32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是                 （   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
          （1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了            個原子軌道 。
          （2）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，該化合物的水溶液顯                  （填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為                                         。
          （3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是         （填離子符號）；AB2 分子的電子式
          是          。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性
          相似，將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。
          （4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應(yīng)的化學方程式                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。
          （1）  （2） （3） 
          （4）（5）（6）
          違反泡利不相容原理的有          ，違反洪特規(guī)則的有               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較關(guān)系與排列順序不正確的是
          A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
          B．熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
          C．還原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF 
          D．半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質(zhì)量數(shù)為A的某金屬陽離子Mn+核外共有b個電子，則M的核內(nèi)中子數(shù)為（   ）
          A．A-b+nB．A-b-nC．A+b-nD．A+b+n
          

			
          

			
          
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