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        1. 【題目】化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn),圖中夾持裝置有省略
          (1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與裝置D連接,則裝置D中的固體可選用 . a.堿石灰b.無水氯化鈣 c.五氧化二磷d.生石灰
          (2)裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入一種氣體,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入另一種氣體.實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié),并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體.寫出足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子
          (3)利用裝置A、E,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

          【答案】
          (1)ad
          (2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體中有NH4+
          (3)裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
          【解析】解:(1)C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置,利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣,氨氣為堿性氣體,為制取干燥氨氣,可將裝置C連接D裝置干燥管干燥的氨氣,裝置D中的干燥管內(nèi)固體宜選堿石灰和生石灰,所以答案是:ad;(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3,關(guān)閉2向燒瓶中通入氯氣,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣,實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl,依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應(yīng)生成的氯化銨,足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,反應(yīng)的銨根離子的檢驗(yàn)方法是,取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體中有NH4+;所以答案是:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體中有NH4+;(3)利用裝置A、E,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl和Br的還原性強(qiáng)弱,氯氣通入溴化鈉溶液中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),反應(yīng)為:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,溴單質(zhì)溶于水溶液呈橙紅色, 所以答案是:裝置E中的NaBr溶液變橙紅色.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A. 10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1

          B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),體系放出的熱量為9.68 kJ

          C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

          D. 25 min時(shí),正反應(yīng)速率增大

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          【題目】在下列關(guān)于鑒別乙醛和乙酸的兩種稀溶液中,錯(cuò)誤的是(

          A.加紫色石蕊試液

          B.加銀氨溶液加熱

          C.加氫氧化鈉溶液

          D.新制Cu(OH)2溶液

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          【題目】下列元素最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是

          A. C B. Na C. S D. Al

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          【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
          (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=
          (2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
          (3)t1時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為:
          (4)下列①→⑩的說法中可以證明 H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是: ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2 的同時(shí)生成n mol HI
          ②一個(gè)H﹣H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂
          ③質(zhì)量分?jǐn)?shù):w(HI)=w(I2
          ④容器內(nèi)HI(g)、H2 (g)、I2 (g)共存
          ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
          ⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ⑦溫度和體積一定時(shí),HI(g)濃度不再變化
          ⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          ⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
          ⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化.

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          A. 水中 B. 汽油中 C. 煤油中 D. 四氯化碳中

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          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

          A. 高錳酸鉀完全分解后的殘余物 B. 潔凈的食鹽水 C. 干冰 D. 白酒

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          C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

          D. 盛有2mL5%H2O2溶液的試管中滴入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡

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