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        1. 【題目】化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗,圖中夾持裝置有省略
          (1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與裝置D連接,則裝置D中的固體可選用 . a.堿石灰b.無水氯化鈣 c.五氧化二磷d.生石灰
          (2)裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應,實驗時打開開關1、3,關閉2,先向燒瓶中通入一種氣體,然后關閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入另一種氣體.實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié),并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體.寫出足量氨氣與氯氣反應的化學方程式 . 請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
          (3)利用裝置A、E,可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱,能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是

          【答案】
          (1)ad
          (2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍,證明固體中有NH4+
          (3)裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
          【解析】解:(1)C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置,利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣,氨氣為堿性氣體,為制取干燥氨氣,可將裝置C連接D裝置干燥管干燥的氨氣,裝置D中的干燥管內(nèi)固體宜選堿石灰和生石灰,所以答案是:ad;(2)實驗時打開開關1、3,關閉2向燒瓶中通入氯氣,然后關閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣,實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應:3Cl2+2NH3=N2+6HCl,依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應生成的氯化銨,足量氨氣與氯氣反應的化學方程式為:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,反應的銨根離子的檢驗方法是,取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍,證明固體中有NH4+;所以答案是:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍,證明固體中有NH4+;(3)利用裝置A、E,可設計實驗比較Cl和Br的還原性強弱,氯氣通入溴化鈉溶液中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),反應為:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,溴單質(zhì)溶于水溶液呈橙紅色, 所以答案是:裝置E中的NaBr溶液變橙紅色.

          練習冊系列答案
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          B. 反應進行到10 min時,體系放出的熱量為9.68 kJ

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          (1)此反應的化學方程式中a:b=
          (2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為
          (3)t1時N的轉(zhuǎn)化率為:
          (4)下列①→⑩的說法中可以證明 H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是: ①單位時間內(nèi)生成n molH2 的同時生成n mol HI
          ②一個H﹣H 鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
          ③質(zhì)量分數(shù):w(HI)=w(I2
          ④容器內(nèi)HI(g)、H2 (g)、I2 (g)共存
          ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
          ⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
          ⑦溫度和體積一定時,HI(g)濃度不再變化
          ⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          ⑨溫度和壓強一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
          ⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化.

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