Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．10 mL 0.5 mol?L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol?L^-1鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1 mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na^+）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

D．0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學方程式計算反應后溶液中的溶質成分，結合離子性質分析判斷；
B、0.1 mol?L^-1 依據(jù)PH=4，判斷溶液為酸性，HB^-判斷為弱酸酸式酸根，依據(jù)電離大于水解分析；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒計算分析；
D、依據(jù)溶液中質子守恒分析判斷．

解答：解：A、10 mL 0.5 mol?L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol?L^-1鹽酸混合反應后溶液中0.005molCH₃COONa、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl^-）＜c（Na⁺），c（OH^-）＜c（H⁺），故A 錯誤；
B、0.1 mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中，HB^-判斷為弱酸酸式酸根，電離大于水解，c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na^+）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C錯誤；
D、0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中存在質子守恒得到：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒、質子守恒的應用，離子性質的判斷，溶液酸堿性的分析，題目難度中等．