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          右圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．

          下列敘述正確的是（  ）
          A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極
          B．c極發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
          C．f電極為鐵板
          D．電解質(zhì)溶液不能用CuCl2溶液
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是
          A．Ag + B．Cu2+C．Na+ D．Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L-1食鹽水中。下列說法正確的是
          A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕
          B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 
          C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，鐵棒上立即有銅生成 
          D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成了1 molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。試回答下列問題：
          （1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素化合價(jià)為    ；除去NaCl溶液中的SO42-，可依次加入          、            和            三種溶液。
          （2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是          （填“物理變化”、“化學(xué)變化”），蒸餾法所用的主要玻璃儀器有________________________（寫三種）。
          （3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：
          食鹽+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽            t 。
          （4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法流程如下：

          寫出反應(yīng)②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：                    ，                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（      ）
          A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 
          B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片
          C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物
          D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

          （1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
          （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
          （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
          （4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
          精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

          ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
          ②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   
          ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
          ④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。
          （1）請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          （2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl  117g, 試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          （3）若將2 mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下用石墨電極電解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產(chǎn)生0.04g氣體。下列說法正確的是（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）
          A．電解過程中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移
          B．陽極產(chǎn)物只有氯氣
          C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極產(chǎn)生的氣體體積為0.448L
          D．電解后溶液的pH =12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解1L的某濃度的氯化鈉溶液,一段時間后,停止電解。此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說法正確的是
          A．電解過程中,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積相同(同溫同壓時)
          B．電解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L
          C．電解過程中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol
          D．原溶液中含有117g NaCl
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案