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          下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是（　�。�
          A．Fe、Cu、濃硝酸溶液，負極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
          B．Al、Cu、稀硫酸，負極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
          C．Al、Mg、NaOH溶液，負極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-
          D．Zn、Cu、乙醇，負極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．該裝置符合原電池條件所以能構(gòu)成原電池，銅易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，鐵作正極，故A錯誤；
          B．該裝置符合原電池構(gòu)成條件所以能構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負極，負極電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+，銅作正極，故B錯誤；
          C．該裝置符合原電池構(gòu)成條件所以能構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負極，負極電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-，故C正確；
          D．該裝置中不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是
          A．a(chǎn)<0
          B．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變
          C．降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
          D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫出葡萄糖燃燒的化學反應(yīng)方程式：___________________________________________________�，F(xiàn)有72g葡萄糖（C6H12O6）與足量的氧氣充分反應(yīng)，共放熱______________kJ。
          （2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（電解質(zhì)溶液為酸性），試寫出該電池的兩極反應(yīng)式：_______________________________________________________質(zhì)子在交換膜上向_________（填正或負）極區(qū)遷移。72g葡萄糖在該電池中可轉(zhuǎn)移電子__________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          由實驗得知用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時，電極所通過的電荷量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子化合價a的乘積，Q=F·na，其中F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)，它與金屬的種類無關(guān)（阿伏加德羅常數(shù)NA=6.023×1023 mol-1，電子電荷量e=1.6×10-19 C,Cu的摩爾質(zhì)量：64×10-3 kg·mol-1）。
          （1）試求出法拉第常數(shù)F（電荷量以庫侖為單位，保留三位有效數(shù)字）。
          （2）如果電解硫酸銅溶液獲得1 kg的金屬銅，通過電解槽的電荷量是多少？
          （3）用電鍍的方法在半徑為R的銅球表面均勻地鍍上很薄的銀層，在電鍍槽中銅球是陽極還是陰極？另一電極是什么材料？若電流為I，通電時間為t，銀的相對原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ，求鍍層的厚度d。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖6所示進行實驗：

          圖6
          (1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。
          (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為______________(用m表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
          ①實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
          ②將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
          ③負極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
          ④鹽橋內(nèi)的K+移向AgNO3溶液．
          A．②④B．①②C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          干電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列說法中正確的是（　�。�
          A．鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
          D．鋅作負極，發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某課外活動小組用右圖進行實驗，試回答下列問題．
          （1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為______；
          （2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為______；總反應(yīng)的離子方程式為______；
          （3）當開關(guān)K與b連接時，下列說法正確的是（填序號）______．
          ①溶液中Na+向B極移動
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
          ③反應(yīng)一段時間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
          ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是（　�。�
          A．Cu極附近OH-濃度增大
          B．Cu極為原電池負極
          C．電子流向是由C極流向Pt極
          D．當C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1molO2生成

          

			
          

			
          
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