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          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.銨鹽都易溶于水
          B.銨鹽受熱分解都能得到氨氣
          C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加過量的NH4HCO3溶液后過濾
          D.銨鹽與堿液共熱都能生成使藍(lán)色石蕊試變紅的氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．銨鹽都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，所以銨鹽都易溶于水，故A正確； B、硝酸銨分解生成氮?dú)猓粫玫桨睔�，所以銨鹽受熱分解不一定生成氨氣，故B錯誤；
          C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加入適量的碳酸銨，而不是碳酸氫銨，因?yàn)樘妓釟溻}易溶于水，故C錯誤；
          D、銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)共熱會生成氨氣，氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試變藍(lán)，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下
          ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
          下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
          A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢 
          B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
          C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1
          D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          相關(guān)信息
          X
          組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2
          Y
          地殼中含量最高的元素
          Z
          存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
          W
          生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
          R
          有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          (1)R在元素周期表中的位置為______；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
          (2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的催化氧化方程式為_______；B的結(jié)構(gòu)式為_______；化合物Z2Y中存在的化學(xué)鍵類型為________。
          (3)W溶于Z的最高價氧化物的水化物的離子方程式_______________。
          (4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（ ）
          A．稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)
          B．弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離
          C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
          D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12分）
          Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
          ①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；
          （1）氫硫酸溶液中存在的離子有  。（不完整不給分）
          （2）若向H2S溶液中(   )
          A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
          B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
          C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小
          D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
          Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.7×10－5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          請回答下列問題：
          （1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
          （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。
          （3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)   (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 。
          Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強(qiáng)電解質(zhì)）及不溶性殘渣]的工藝的主要流程：
          部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
          物質(zhì)
          VOSO4
          V2O5
          NH4VO3
          (VO2)2SO4
          HVO3
          溶解性
          可溶
          難溶
          難溶
          易溶
          難溶
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為__________。
          （2）反應(yīng)①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________（填序號），寫出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。
          （3）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是_____________。
          （4）反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
          （5）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某單質(zhì)能跟足量濃HNO3反應(yīng)，若參與反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該單質(zhì)在反應(yīng)中所顯示的化合價可能是（ ）
          A.+1
          B.+2
          C.+3
          D.+5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】Ⅰ．在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋2B(s)C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：
          （1）增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是  (填圖像對應(yīng)的序號，下同)。A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”，下同) 。
          （2）增大A的量，達(dá)到新平衡的是 ，此時A的轉(zhuǎn)化率 。
          Ⅱ．工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點(diǎn)（填“升高”還是“降低”)   ，理由是 。
          （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝   ，增大氮?dú)獾牧�，K   (填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。
          （3）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有   (填字母代號)。
          a．高壓 b．加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3
          Ⅲ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
          （2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，經(jīng)3s后達(dá)到平衡，則平衡時CO的物質(zhì)的量為 ；3s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為  。
          （3）可以判斷已知的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是  (填字母代號)。
          a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          b．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時消耗amolCO
          c．容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等
          d．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成2amolCO
          e．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成amolH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列說法正確的是
          A．1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量
          B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
          C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
          D．1 mol金剛石和1 mol O2化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量
          

			
          

			
          
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