Question

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e²⁺34%～36%，是薄衣片，……，與V_C(維生素C)同服可增加本品吸收．

某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證．請一起完成該實驗：

第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN^－生成N₂、CO₂和SO₄^2－，也可以將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．

第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有________離子存在(填離子符號)；

第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺離子存在．該離子存在的原因可能是(填序號)：________

①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；②在制藥過程中生成少量三價鐵；③本實驗過程中有少量三價鐵生成．

第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中．

第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H₂O₂溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去．

紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：________；

溶液紅色又褪去的原因可能是：________；

請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測：________；

第六步：向B試管的溶液中加入一片V_C片，片刻后溶液紅色也褪去，說明V_C有________性；怎樣理解藥品說明中所述“與V_C同服可增加本品吸收”這句話？________．

Answer 1

答案：
解析：

第二步：Fe2+ 第三步：②③ 第五步：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3(血紅色) H2O2氧化SCN－，使平衡Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3左移，紅色消失 取一支試管，加入少量FeCl3溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入適量H2O2振蕩，產(chǎn)生氣泡，紅色褪去，說明是H2O2氧化了溶液的SCN－離子使溶液褪色 說明： ⑴加入H2O2與KSCN溶液的順序可以互換； ⑵上面離子方程式中的SCN－寫成HSCN不扣分； ⑶簡答中要有儀器、試劑、操作、現(xiàn)象、結論共5個要點，現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”和“紅色褪去”2點不能少； ⑷若把“溶液褪色”答成“溶液變?yōu)辄S色或棕色”照樣給分． 第六步：還原性 Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用VC可防止藥品的Fe2+氧化成Fe3+(或答成人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，服用VC可防止藥品的Fe2+氧化成Fe3+)