Question

實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是___________。

（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：_____________________________________

   ______________________________________________________________________。

（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________

   寫出濾液B的一種用途：_________________________

（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

   試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞   儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

   實(shí)驗(yàn)步驟：

   ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______________

Answer 1

（1）硫酸鈣微溶于水

（2）除去溶液中  氨水

（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e^3＋；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e^3＋

（4）     作化肥（合理即給分）

（5）①稱量②加入過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

（6）0.1%

解析:

（1）用硫酸則生成硫酸鈣，它是微溶物。

（2）由于操作II后析出了Fe(OH)₃，所以操作II必然是加堿，除去溶液中Fe^3＋，加的是共價(jià)化合物，常見的就是氨水

（3）Fe^3＋的檢驗(yàn)：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e^3＋；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e^3＋

（4）濾液中主要含有Ca^2＋和NO₃^－ ，加入碳酸銨后必然發(fā)生Ca^2＋+CO₃^{2 －}CaCO₃，濾液中主要溶質(zhì)為NH₄NO₃，所以可用作化肥

（5）取樣，然后用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液溶解，所以①稱量②加入過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

（6）過量半滴即為多加了0.02ml，相對誤差為0.02÷20×100%=0.1%