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        1. (5分)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè),C比A元素的離子多1個(gè)電子層,D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。
          (1)A離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                                  
          (2)C元素在周期表中的位置是                               ;
          (3)A~D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是        ;
          (4)向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液,寫(xiě)出有關(guān)離子方程式__________________________________。
          (1)   (2)第三周期,第VIIA族
          (3)HClO4    (4)
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (12分)氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。
          ⑴已知短周期金屬元素A和B,其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能(kJ/mol)
          I1
          I2
          I3
          I4
          A
          899.5
          1757.1
          14848.7
          21006.6
          B
          738
          1451
          7733
          10540
          ①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析, B在周期表中位于        區(qū),其最高價(jià)應(yīng)為            ;
          ②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫(xiě)成了ns1np1,違反了           原理;
          ③B元素的第一電離能大于Al,原因是                   ;
          ⑵氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。
          ①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由                  。
          ②C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為       

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、 B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2。E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)五種元素的名稱:A______,B______,  C______,D______,E______。
          (2)B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________,
          它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)________________________。
          (3)寫(xiě)出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時(shí)通入水中的化學(xué)方程式       ____。
          (4)A與E形成的化合物的化學(xué)式是       ____,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于       ____。
          (5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量時(shí),觀察到的現(xiàn)象是       ____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為       ____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)按要求回答下列問(wèn)題:
          (1)某種粒子有1個(gè)原子核,核中有17個(gè)質(zhì)子,20個(gè)中子,核外有18個(gè)電子,該粒子的化學(xué)符號(hào)是                             
          (2)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程
          H2S                                              ;MgF2                                       
          (3)寫(xiě)出2,2,4—三甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                            
          (4)寫(xiě)出(CH3)2CHCH(CH3)(CH2)3CH3 的名稱:                               

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑧元素,填寫(xiě)下列空白:
           
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
           
          2
           
           
           

           

           
           
          3





           

           
           
          (1)①的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________       ________。
          (2)②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物______ ___(填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”)。
          (3)由①與②形成的三原子分子的電子式為_(kāi)________  ___       __________。
          由③與⑧形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_________              ____________。
          (4)③、④、⑤離子半徑依次_______       ____。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          (5)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)離子方程式為:
                                                                               。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          第三主族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道,故稱為缺電子元素。
          (1)已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6,寫(xiě)出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式____________________;
          (2)硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為,但硼酸溶于水后,1個(gè)硼酸分子與水作用,只能產(chǎn)生1個(gè)H,請(qǐng)寫(xiě)出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式:                        (共4分)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是(    )
          A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
          B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
          C.碳酸鈉溶液中通入SO2產(chǎn)生氣泡,判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱
          D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分)下表為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

          (1)元素F的名稱是_____________;
          (2)B、C、D、E四種元素的氫化物中最穩(wěn)定的是____________(寫(xiě)化學(xué)式);
          (3)寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的電子式           ________;
          (4)1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (14分)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè),C比A元素的離子多1個(gè)電子層,D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。
          (1)A、B、C、D四種元素的名稱分別是      、         、         、         。
          (2)畫(huà)出C和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖                 ,                   
          (3)向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液,現(xiàn)象為_(kāi)_________,寫(xiě)出有關(guān)離子方程式_____________;________________。

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