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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
          選項
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒
          鋁箔熔化并滴落
          氧化鋁的熔點(diǎn)較低
          B
          向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液
          品紅溶液褪色
          非金屬性：
          C
          將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中
          鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片
          還原性：
          D
          常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中
          濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡
          稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯誤；
          B. 應(yīng)當(dāng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯誤；
          C. 將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；
          D. Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
           
          供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
          (1)操作②的名稱是__________，試劑a的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
          (2)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          (3)洗滌沉淀A的方法____________________。
          (4)該方案能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>__________，若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵能形成多種化合物，如Fe（SCN）3，[Fe（CO）5]（羰基鐵），它們在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_____。
          （2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗(yàn)Fe3+．N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____　。SCN﹣中的碳原子的雜化軌道類型為_____。與SCN﹣互為等電子體的分子是_____。
          （3）羰基鐵[Fe（CO）5]可用作催化劑。1mol[Fe（CO）5]分子中含σ鍵數(shù)目為_____。
          （4）某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g)  CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
          B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
          C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時放出氫氣的體積比為__________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的體積比是_______。
          (2)在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_____________，離子方程式可能為____________________；罐再鼓起的原因是________________，離子方程式可能為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：
          （1）溶液X是________。
          （2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K＋的操作是________________________。
          （3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：
          ①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
          ②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
          ③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。
          ④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g，則黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醚是有機(jī)合成中常用的溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙醚，裝置示意圖（夾持和加熱裝置已略去）、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟如下：
           
          物質(zhì) 
          相對分子質(zhì)量 
          密度／（g·mL－1） 
          沸點(diǎn)／℃ 
          在水中的溶解性 
          乙醇 
          46 
          0.816 
          78 
          互溶 
          乙醚 
          74 
          0.713 
          34.6 
          不溶 
          已知：①相同條件下，乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。
          ②氯化鈣可與乙醇形成絡(luò)合物CaCl2·6C2H5OH。
          請回答下列問題：
          （1）儀器B的名稱為________。
          （2）由乙醇制備乙醚的總反應(yīng)為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          （3）反應(yīng)過程中，儀器B的末端應(yīng)浸入反應(yīng)液中，原因是________________。
          （4）儀器D中盛有冰水混合物，其作用為________________。
          （5）操作1的名稱為________，操作2的名稱為________。
          （6）若省略步驟Ⅱ會導(dǎo)致的后果是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
          B. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動
          C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb
          D. 常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水， 產(chǎn)生1.16g白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L的鹽酸， 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖：
          請回答:
          ①A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有___________（填化學(xué)式）；
          ②寫出加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；
          ③原混合物中MgCl2質(zhì)量是_________， AlCl3物質(zhì)的量是________， NaOH質(zhì)量是______。
          ④C點(diǎn)消耗鹽酸的體積為___________mL。
          

			
          

			
          
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