Question

（12分）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），寫(xiě)出所用試劑及離子方程式。
（1）Na₂SO₄溶液（CuSO₄）
除雜試劑：       ，離子方程式：                                。
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）
除雜試劑：      ，離子方程式：                             。
（3）Fe（Al）
除雜試劑：       ，離子方程式：                              。

Answer 1

（12分，每空2分）（1）NaOH溶液，Cu²⁺+2OH^-＝ Cu(OH)₂↓  
（2）Fe粉，   Fe+ Cu²⁺＝Fe²⁺+ Cu  
（3）NaOH溶液,  2Al＋2OH^-＋2H₂O = 2AlO₂^-＋3H₂↑

試題分析：（1）硫酸銅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色程度氫氧化銅，據(jù)此可以除去硫酸鈉中的硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺+2OH^-＝ Cu(OH)₂↓。
（2）鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，所以除去氯化亞鐵中的氯化銅，可以加入鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe+ Cu²⁺＝Fe²⁺+ Cu。
（3）鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，而鐵不能，所以加入的試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH^-＋2H₂O = 2AlO₂^-＋3H₂↑。
點(diǎn)評(píng)：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。