Question

若將P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了（　　）

• A、能量守恒原理
• B、泡利不相容原理
• C、能量最低原理
• D、洪特規(guī)則

Answer 1

分析：能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道；
泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；
洪特規(guī)則：洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同．

解答：解：P原子3p能級(jí)上有3個(gè)軌道，3p能級(jí)上有3個(gè)電子，3個(gè)電子應(yīng)該排在3個(gè)不同的軌道上，且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了洪特規(guī)則，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理，明確這幾個(gè)概念是解本題關(guān)鍵，難度不大．