【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是( )
A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W
B.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序?yàn)椋?/span>W＞X
C.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸
【答案】D
【解析】
從圖中可以看出，Y顯4價，說明最外層電子數(shù)為4，X顯2價，最外層電子數(shù)為6，W顯+2價，說明它是第ⅡA族的金屬元素，所以Z為氫(H)；由“W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同”，可確定W為鎂(Mg)，X為氧(O)，從而得出Y為碳(C)。
A．工業(yè)上利用電解熔融MgCl2的方法制鎂，A不正確；
B．W(Mg)、X(O)對應(yīng)的簡單離子半徑順序?yàn)椋?/span>O2->Mg2+，B不正確；
C．該漂白劑中氫(H)元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不正確；
D．Y為碳(C)，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，D正確；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯乙�。�
）是重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上以乙苯（
）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學(xué)方程式為：
△H=124kJ·mol-1
（1）25℃、101 kPa 時，1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 已知：H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1，則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。
（2）在體積不變的恒溫密閉容器中，發(fā)生乙苯催化脫氫的反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。 在 t1 時刻加入 H2，t2 時刻再次達(dá)到平衡。
①物質(zhì) X 為_____，判斷理由是_____；
②乙苯催化脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____（用含 a、b、c 的式子表示）。
（3）在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣，2 min 后達(dá)到平衡，測得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1，則乙苯蒸氣的反應(yīng)速率為_____；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣，則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）實(shí)際生產(chǎn)時反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比(M)對乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。[M=
]
①比較圖中 A、B 兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大�。�KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②圖中投料比 M1、M2、M3 的大小順序?yàn)?/span>_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（ ）
A.電解過程中，Pt電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電解過程中，Pt電極II上發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小，
D.若NOx為NO，轉(zhuǎn)移1mol電子時吸收塔中消耗0.5molS2O42-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于該物質(zhì)，下列說法正確的是（）
A.1mol該物質(zhì)最多與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.1mol該物質(zhì)最多與5mol Br2反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多與6mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預(yù)測冬季海水堿性將會_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是_________________。
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。
A．a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b
B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3
C．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：
①NO的作用是_________________。
②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1
反應(yīng)1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。
反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。
①b點(diǎn)時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時，N的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數(shù)均為NA
B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1. 5NA
C.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64 g
D.60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2O
Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
B.泡沫滅火器工作時化學(xué)反應(yīng):2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D.硫化鈉的水解反應(yīng)；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用的工業(yè)填料，主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業(yè)上以磷石膏（主要成分為CaSO4，雜質(zhì)主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等）為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，在一定溫度下，鈣離子開始沉淀的pH值為12.3，氫氧化鋁開始溶解的pH值為12.0，其他金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH的范圍如下：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
制備流程如圖：
請問答：
（1）以下說法正確的是__。
A.溶解的過程中，可以用鹽酸代替硝酸
B.濾渣1的主要成分是SiO2，濾渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C.轉(zhuǎn)化時，可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳，以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率
D.轉(zhuǎn)化時可以適當(dāng)加熱，以加快反應(yīng)速率
E.洗滌時可以采用濾液3
（2）調(diào)節(jié)溶液pH范圍時，最佳的pH范圍是__，理由是__。
（3）碳酸鈣產(chǎn)品中鈣含量的測定：
用電子天平準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品2.000g于干凈的燒杯中，滴加2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，加蒸餾水繼續(xù)蒸發(fā)除去過量的酸至pH=6～7，轉(zhuǎn)移至250mL的容量瓶中，定容搖勻。用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入NaOH溶液10mL，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用已標(biāo)定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示為H4Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，測定數(shù)據(jù)如下：
待測產(chǎn)品溶液體積（mL） | 消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL） | EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（mol） | |
1 | 25.00 | 14.90 | 0.1121 |
2 | 25.00 | 16.72 | 0.1121 |
3 | 25.00 | 15.00 | 0.1121 |
4 | 25.00 | 15.10 | 0.1121 |
①進(jìn)行整個滴定操作實(shí)驗(yàn)的過程中，下列操作方法正確的是__。
A.使用移液管移取溶液的時候，移液管尖嘴不能接觸容器壁
B.滴定管水洗后，需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，再排出氣泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下
C.滴定管調(diào)液面后，需靜置1～2min，再進(jìn)行讀取刻度數(shù)據(jù)進(jìn)行記錄
D.電子天平讀數(shù)時，兩邊側(cè)面應(yīng)同時處于打開狀態(tài)，使空氣保持流通
②該產(chǎn)品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（保留兩位有效數(shù)字），若滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，則測定的結(jié)果__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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