【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液
B. 每產(chǎn)生2.24L氫氣，就有0.2 mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)
C. 電解過(guò)程中Li＋向B電極遷移
D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
【答案】B
【解析】
由圖可知：B電極上有H2生成，則B為電解池的陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，左側(cè)電解液為LiCl溶液，右側(cè)電解液為LiOH溶液。
A項(xiàng)，根據(jù)分析可知B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液，故A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極得電子，為了維持溶液電中性，有0.2mol帶正電荷的陽(yáng)離子（Li+）通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，由于沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，電解池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Li+向B電極遷移，故C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，A電極為陽(yáng)極，電極上Cl-放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故D項(xiàng)正確。
綜上所述，本題正確答案為B。
七星圖書(shū)口算速算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解：2H2O2
H2O+ O2
，不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A. 6 min時(shí)反應(yīng)速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)
B. 反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解率為50%
C. 其他條件不變，若換用更高效的催化劑，達(dá)到平衡時(shí)將會(huì)得到更多氧氣
D. 隨時(shí)間增長(zhǎng)得到的氧氣更多，說(shuō)明反應(yīng)速率逐漸加快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. X電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向：電源負(fù)極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體
D. M為陽(yáng)離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 滴定過(guò)程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變
B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度
C. V=10mL時(shí)，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)
D. V=20mL時(shí)，c(A－)>c(B－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為_________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298(AB)表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1則ΔH298（HCl）=__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)：NO+CO2
NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率
A. 增大體積使壓強(qiáng)減小 B. 體積不變充人CO2使壓強(qiáng)增大
C. 體積不變充人He氣使壓強(qiáng)增大 D. 壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－ ＋ H＋
(1)某溫度時(shí)，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(2)已知：25 ℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10－5。
①求該溫度時(shí)，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時(shí)電離度比較小，進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計(jì)，下同]
②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為b mol·L－1，則此時(shí)c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)一定量氣體體積的探究。
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
化學(xué)式 | 條件 | 1 mol氣體體積/L |
H2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
（1）從上表分析得出的結(jié)論：
①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。
②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
（3）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________________________________________________________________________
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