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          【題目】從對化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)。 a．Na2O、CaO、SO2、CuO。
          b．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2。
          c．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3。
          d．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】a：SO2　|b：NaClO3　|c：HCl　|d：K2CO3
          【解析】 A項中，SO2是非金屬氧化物，其他三個均為金屬氧化物；B項中，NaClO3是氯的含氧酸鹽，其他三個均為金屬氯化物（或者從氯元素的價態(tài)上找）；C項中，從氯元素的化合價上分析，HCl中Cl為－1價，其他為＋5價；D項中，前三者為酸式碳酸鹽，K2CO3為正鹽。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價值的化學(xué)用品是目前的研究目標。
          （1）利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2)：
          已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
          2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1
          反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
          ②250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，開始發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時間達到平衡，平衡體系中各組分體積分數(shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分數(shù))如下表：
          物質(zhì)
          CH4
          CO2
          CO
          H2
          體積分數(shù)
          0.1
          0.1
          0.4
          0.4
          此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。
          （2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。
          （3） 如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為_____________________。
          （4）將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個恒容密閉容器中開始發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖1所示。
          ①曲線Ⅰ、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該 反應(yīng)是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          ②下列事實說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________________：
          A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
          B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          C．CO2的體積分數(shù)保持不變
          D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等
          E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          （5）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如上圖2所示。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________(填序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是
          A
          B
          C
          D
          酸
          H3PO4
          CH3COOH
          NaHSO4
          HNO3
          堿
          Mg(OH)Cl
          NaOH
          Fe(OH)3
          KOH
          鹽
          CuSO45H2O
          BaSO4
          NaH2PO4
          Na2S
          氧化物
          H2O
          KClO3
          CuO
          H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．冰醋酸和乙酸乙酯的混合物可用乙醇萃取分離
          B．直鏈烷烴分子中碳原子數(shù)越多其沸點越低
          C．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)有一定差異，化學(xué)性質(zhì)基本相同
          D．由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)導(dǎo)致分子中的原子在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)叫順反異構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
           
          （1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是    填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1    m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。[來
          （2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應(yīng)開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。
          （3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于   ；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計算   （填“有”或“無”） Mg(OH)2沉淀生成？
          （4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)過濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是( )
          A. 過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁
          B. 為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體
          C. 實驗完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿
          D. 當蒸發(fā)皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g）  2C（g）。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
          其中正確的是（ ）
          A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
          實驗裝置
          實驗現(xiàn)象
          a極質(zhì)量減小，
          b極質(zhì)量增加
          b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化
          d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生
          電流從a極流向d極
          由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
          A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖1所示。
          已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，
          （1）Na2S2O3·5H2O的制備：
          步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是   。
          步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的   （填編號）。
          A．NaOH溶液   B．濃H2SO4   C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
          步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。
          步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液   、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
          （2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          （3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為   。
          

			
          

			
          
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