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          【題目】用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行電化學(xué)實驗，下列判斷正確的是( )
          A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開關(guān)K置于B處則Y為原電池的負(fù)極
          B. 若X為銅片，Y為鐵片，Z為CuSO4，將開關(guān)K置于A處可實現(xiàn)在鐵片上鍍銅
          C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
          D. 若X、Y均為碳棒，Z為NaOH，將開關(guān)K置于A處，Y極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開關(guān)K置于B處，形成原電池，發(fā)生的反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁為原電池的負(fù)極，故A錯誤；B. 若X為銅片，Y為鐵片，Z為CuSO4，將開關(guān)K置于A處過程電解池，銅為陽極，鐵為陰極，可實現(xiàn)在鐵片上鍍銅，故B正確；C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開關(guān)K置于A處構(gòu)成電解池，鐵為陽極，腐蝕速率加快，故C錯誤；D. 若X、Y均為碳棒，Z為NaOH，將開關(guān)K置于A處構(gòu)成電解池，本質(zhì)是上電解水，Y極為陰極，溶液中水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為檢驗淀粉水解的情況,進(jìn)行如下圖所示的實驗,試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實驗。
          實驗1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。
          實驗2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,但取少量甲中溶液做此實驗時,溶液不變藍(lán)色。
          實驗3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。
          （1）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式: 。
          （2）設(shè)計甲和乙是為了探究 對淀粉水解的影響,設(shè)計甲和丙是為了探究 對淀粉水解的影響。
          （3）實驗1失敗的原因是 。
          （4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 。
          （5）下列結(jié)論合理的是 (填字母)。
          a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進(jìn)行
          b．欲檢驗淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘
          c．欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性,應(yīng)先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱
          d．若用唾液代替稀硫酸,則實驗1可能出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g。
          求：（1）此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量各為多少？___________________
          （2）混合氣體緩慢通過足量的澄清石灰水后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？其所含電子數(shù)為多少？________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為
          A. 1∶1 B. 1∶2
          C. 2∶1 D. 3∶2
          【答案】B
          【解析】
          NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性，一種情況是恰好反應(yīng)，一種情況是NO過量，另一種情況可能是O2過量，據(jù)此討論計算。
          NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，由方程式得以下關(guān)系：
          ①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2
          2mL 1mL
          xmL mL
          ②2NO + O2 = 2NO2
          2mL 1mL 2mL
          ymL mL
          當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時，即當(dāng)y=x時（此時x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，A正確；當(dāng)y＞x時，NO有過量，O2反應(yīng)完，此時反應(yīng)掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為（ymL-xmL）+xmL=ymL，結(jié)合x+y=10，再根據(jù)NO過量的前提條件為y＞x，可以得出結(jié)論y＞5，這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，B錯誤；當(dāng)y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應(yīng)掉的O2為mL，剩余的O2為（—）mL，生成的NO2氣體為ymL，因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（—）mL+ymL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，C、D正確，故選B。
          【點(diǎn)睛】
          本題考查混合物的有關(guān)計算，屬于討論型計算，側(cè)重對綜合能力的考查，確定反應(yīng)可能的情況是解答的關(guān)鍵。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
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          【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一支容積為21mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為
          A. 8.75mL B. 12.25mL
          C. 5.25mL D. 10.5mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
          (1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。
          第1組
          第2組
          第3組
          S(單質(zhì))
          SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
          SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
          (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
          (熔點(diǎn)：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 －10℃，SO3 45℃)
          ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。
          ②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是 。
          ③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
          【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3
          ②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋
          ③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
          【解析】
          （1）觀察第三組可知，第二組中X物質(zhì)應(yīng)該屬于硫呈+4價的含氧酸，即亞硫酸
          （2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化為SO3
          ②由所給數(shù)據(jù)可知SO3在冰水中呈固態(tài)，所以II裝置是通過冷凝將混合氣體分離
          SO2可將酸性KMnO4中的錳元素還原，且有酸生成（溶液pH降低），故反應(yīng)方程式為：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+
          ③SO2與NaOH溶液反應(yīng)與兩者的物質(zhì)的量比有關(guān)：
          SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3
          現(xiàn)兩者的物質(zhì)的量比為4:7，直接由總方程式根據(jù)元素守恒來配平即可
          【題型】實驗題
          【結(jié)束】
          29
          【題目】如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。
          實驗序號
          甲針筒內(nèi)物質(zhì)
          乙針筒內(nèi)物質(zhì)
          甲針筒的現(xiàn)象
          1
          10 mLFeO4溶液
          10 mLNH3
          生成白色沉淀，后變色
          2
          20 mLH2S
          12mLSO2
          3
          30 mLNO2
          10 mLH2O(l)
          剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮
          4
          15 mLCl2
          40 mLNH3
          試回答下列問題：
          (1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_____色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。
          (2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_____________生成，活塞______移動（填向外、向內(nèi)、不）。
          反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
          (3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          (4)實驗4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：
          （1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
          （2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有____________（填序號）。
          a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
          取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是(用離子方程式說明)___________。
          （3）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如下圖所示。
          ①該電解槽的陽極反應(yīng)式是_______________________________。
          ②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因____________________________。
          ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口______(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是
          選項
          實驗操作和現(xiàn)象
          預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          A
          向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀
          KI3溶液中存在平衡:I3 -I2+ I-
          B
          用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,觀察到火焰顯黃色
          該溶液中一定存在Na+,一 定沒有K+
          C
          室溫下,用 pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH
          比較HC1O 和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
          D
          濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去
          制得的氣體為乙烯
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，以下說法不正確的是
          A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸
          B. 若②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位，則②是脂肪
          C. 若③為某種多聚體的單體，且能貯存生物的遺傳信息，則③是染色體核糖核苷酸
          D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成，則④最可能是糖原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
          A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
          B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol
          C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol
          D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
          

			
          

			
          
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