Question

【題目】某次實驗需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗滌后的溶液一起轉入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_____________時，改用___________加蒸餾水至__________蓋好瓶塞，上下顛倒.混合均勻.

（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_____（填各選項的序號）

A 配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

B 固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

C 轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D 最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

E 定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

Answer 1

【答案】500??? 8.0??? 待冷卻至室溫后??? 離刻度線1～2 cm時??? 膠頭滴管??? 液面最低點與刻度線相切??? B D???

【解析】

本題考察一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，操作步驟有：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；誤差分析需要從各操作對NaOH的物質(zhì)的量及溶液體積的影響入手分析。

（1）配制480mL的溶液，應選用500mL的容量瓶；

（2）500mL溶液中，n(NaOH)=0.4mol·L-1×0.5L=0.2mol，m(NaOH)=40g·mol-1×0.2mol=8g，故應用托盤天平準確稱取8.0g；

（3）NaOH溶于水，放出大量的熱，需要待溶液冷卻至室溫之后，再進行轉移；

（5）“洗滌”后，向容量瓶中加水，至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，再蓋上瓶塞，搖勻；

（6）A、容量瓶未被烘干，對實驗結果無影響，A不符合題意；

B、固體溶解之后，立刻轉移，會導致溶液體積偏小，使得溶液的濃度偏高，B符合題意；

C、轉移之后，未經(jīng)洗滌就定容，導致溶液中NaOH的量偏小，使得溶液的濃度偏低，C不符合題意；

D、定容時，俯視容量瓶刻度線，會導致溶液體積偏小，使得溶液濃度偏高，D符合題意；

E、定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，相當于溶液體積偏大，使得溶液濃度偏小，E不符題意；

故選BD。